Question

【題目】有下列六種物質的溶液：①Na2CO3 ②Al2(SO4)3 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤HCl ⑥Al(OH)3

(1)pH值相同的③和⑤，分別用蒸餾水稀釋至原來的倍和倍，稀釋后兩溶液的值仍然相同，則______(填“<”或“>”或“=”)

(2)室溫下，值為11的①溶液中，由水電離出來的c(OH—)=______

(3)寫出①溶液的電荷守恒：____________。

(4)寫出⑥的酸式電離方程式：________________

(5)用②和④的溶液可以制作泡沫滅火劑，其原理為：________________(用離子方程式解釋)

(6)已知反應NH4＋+HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3，該反應平衡常數(shù)K=_____。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)

Answer 1

【答案】> 0.001 mol/L c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) Al(OH)3AlO2—+ H+ +H2O Al3+ +3HCO3- =Al(OH)3↓ +3CO2↑ 1.25×10-3

【解析】

(1)相同的強酸和弱酸稀釋后值仍然相同，弱酸稀釋的倍數(shù)更大；

(2) Na2CO3為強堿弱酸鹽，溶液中的氫氧根離子來自與水，水電離出的氫離子與氫氧根離子濃度相等；

(3)根據(jù)溶液為電中性，陽離子與陰離子的電荷數(shù)總相等；

(4)氫氧化鋁為兩性氫氧化物，據(jù)此分析；

(5) Al2(SO4)3 和NaHCO3混合后發(fā)生雙水解；

(6)根據(jù)反應NH4＋+HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3，平衡常數(shù)表達式列式計算；

(1)CH3COOH 為一元弱酸，HCl 為一元強酸，相同的一元強酸和一元弱酸稀釋后值仍然相同，即稀釋后溶液中氫離子濃度相同，強酸稀釋后氫離子濃度比弱酸減小的更多，要使氫離子濃度相同，則弱酸稀釋的倍數(shù)更大，則M＞N；

(2)室溫下，=11的Na2CO3溶液中c(H+)=10-11mol/L，Na2CO3在水中發(fā)生水解反應，消耗水中的氫離子，溶液中c(OH-)=mol/L，溶液中的氫氧根離子來自于水，則由水電離出來的c(OH-)= 0.001 mol/L；

(3) Na2CO3溶液中含有：Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，溶液為電中性，則電荷守恒式為：c(Na+)+c(H+)==c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；

(4)氫氧化鋁為兩性氫氧化物，酸式電離方程式為：Al(OH)3AlO2-+H++H2O；

(5) Al2(SO4)3 和NaHCO3混合后發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁和二氧化碳，反應原理為：Al3+ +3HCO3- =Al(OH)3↓ +3CO2↑；

(6)已知反應NH4＋+HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3，該反應平衡常數(shù)K= ===1.25×10-3；