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          【題目】下列各組物質(zhì)中，都含有極性鍵和非極性鍵的是(　　)
          A.CH4和SiF4
          B.H2O2和N2H4
          C.NaOH和NH4Cl
          D.C2H6和HCOOH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】 A項(xiàng)，只含極性鍵；B項(xiàng)，氫氧鍵和氫氮鍵是極性鍵，而氧氧鍵和氮氮鍵都是非極性鍵；C項(xiàng)，氫氧化鈉和氯化銨中的OH－、NH中有極性鍵；D項(xiàng)，乙烷中含有碳碳非極性鍵，碳?xì)錁O性鍵；HCOOH中只含碳?xì)錁O性鍵和碳氧極性鍵，不存在非極性鍵。 
          【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的極性鍵和非極性鍵，需要了解非極性鍵：由同種元素的原子間的原子間形成的共價(jià)鍵（共用電子對(duì)不偏移）；極性鍵：由不同元素的原子間形成的共價(jià)鍵（共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方）才能得出正確答案．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣．已知： 
          N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJmol﹣1
          N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJmol﹣1
          下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（ ）
          A.2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣542.7 kJ?mol﹣1
          B.2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1059.3 kJ?mol﹣1
          C.N2H4（g）+  N2O4（g）=  N2（g）+2H2O（g）△H=﹣1076.7 kJ?mol﹣1
          D.2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1076.7 kJ?mol﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
          A.同溫同壓下A、B兩氣體的密度之比為a：b
          B.同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為b：a
          C.兩種氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為b：a
          D.相同狀況下同體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)．所得的氯氣（　�。�
          A.①比②多
          B.②比①多
          C.一樣多
          D.無(wú)法比較
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將0.46mol SO2和0.22mol氧氣放入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g），在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.24mol SO3 ， 則反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ． 若溫度不變，再加入1.0mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則SO2的平衡濃度（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率（填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”、“不變”或“減小”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】配制100 mL 1 molL﹣1氫氧化鈉溶液，下列操作錯(cuò)誤的是（　�。�
          A.在托盤天平上放兩片大小、質(zhì)量相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙片上進(jìn)行稱量
          B.把稱好的NaOH放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中
          C.用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液也移入容量瓶中
          D.沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，到離刻度線2～3 cm時(shí)改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面恰好與刻度線相切
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】消毒液在日常生活中被廣泛應(yīng)用。某消毒液無(wú)色，pH>7，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是
          A.NaClB.Na2CO3C.KMnO4D.NaClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼氫化鈉（NaBH4）具有優(yōu)良的還原性，在有機(jī)化學(xué)和無(wú)機(jī)化學(xué)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用．利用硼精礦（主要成分為B2O3 ， 含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等）制取NaBH4的流程如圖1： 
          已知：偏硼酸鈉（NaBO2）易溶于水，不溶于醇，在堿性條件下穩(wěn)定存在，回答下列問(wèn)題：
          （1）寫出加快硼精礦溶解速率的措施（寫一種）．
          （2）操作1為 ， 濾渣主要成分為 ．
          （3）除硅鋁步驟加入CaO而不加入CaCl2的原因有：①能將硅、鋁以沉淀除去；② ．
          （4）氫化鎂（MgH2）中H元素的化合價(jià)為；MgH2與NaBO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)1，其化學(xué)方程式為： ．
          （5）如圖2在堿性條件下，在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應(yīng)式 ．
          （6）硼氫化鈉是一種強(qiáng)還原劑，堿性條件可處理電鍍廢液中的硫酸銅制得納米銅，從而變廢為寶，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在100℃時(shí)，將0.200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格： 
          時(shí)間（S）
          0
          20
          40
          60
          80
          100
          n（N2O4） mol
          0.200
          c1
          0.10
          c3
          a
          b
          n（NO2） mol
          0.000
          0.120
          c2
          0.240
          0.240
          0.240
          試填空：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，
          （2）達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為 ．
          （3）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=molL﹣1 ，
          （4）在0～20s時(shí)間段內(nèi)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為 ．
          

			
          

			
          
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