Question

【題目】將0.46mol SO2和0.22mol氧氣放入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g），在一定溫度下，反應(yīng)達到平衡，得到0.24mol SO3 ， 則反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ． 若溫度不變，再加入1.0mol氧氣后重新達到平衡，則SO2的平衡濃度（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率（填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分數(shù)（填“增大”、“不變”或“減小”）．

Answer 1

【答案】23.8；減�。唤档�；減小
【解析】解：將0.46mol SO2和0.22mol氧氣放入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g），在一定溫度下，反應(yīng)達到平衡，得到0.24mol SO3 ， 則：

	2SO2（g）+	O2（g）		2SO3（g）
起始濃度（mol）：	0.23	0.11		0
變化濃度（mol）：	0.12	0.06		0.12
平衡濃度（mol）：	0.11	0.05		0.12

則化學(xué)平衡常數(shù)K= = =23.8；
若溫度不變，再加入1.0mol氧氣，則平衡正向移動，重新達到平衡，則 SO2的平衡濃度增大，但氧氣的轉(zhuǎn)化率降低，

	2SO2（g）+	O2（g）		2SO3（g）
起始濃度（mol）：	0.22	0.1+1.0		0.24
變化濃度（mol）：	2x	x		2x
二次平衡（mol）：	0.22﹣2x	1.1﹣x		0.24+2x

二次平衡時SO3的體積分數(shù)： = ，而x的極大值為0.1，故 的極大值為30%，三氧化硫的體積分數(shù)減��；
所以答案是：23.8； 減小； 降低；減�。�
【考點精析】掌握化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計算是解答本題的根本，需要知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．