Question

10.6gNa₂CO₃溶于水溶液體積為0.5L，則Na⁺濃度為（　�。�

• A、0.4 mol/L
• B、1 mol/L
• C、2 mol/L
• D、0.21 mol/L

Answer 1

分析：根據(jù)n=

m

M

計算出10.6gNa₂CO₃的物質(zhì)的量，再根據(jù)碳酸鈉的化學(xué)式組成計算出鈉離子的物質(zhì)的量，最高根據(jù)c=

n

V

計算出該碳酸鈉溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：10.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量為：n（Na₂CO₃）=

10.6g

106g/mol

=0.1mol，
0.1mol碳酸鈉中含有0.2mol鈉離子，所以溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為c（Na⁺）=

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L，
故選A．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的簡單計算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念、表達式及計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．