Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO₂含有的分子數(shù)為N_A

B．將10.6gNa₂CO₃溶于水，電離出Na⁺的數(shù)目為0.2N_A

C．1molCuO被還原成Cu，得到電子數(shù)目為2N_A

D．1L0.5mol/L的FeCl₃溶液中，含有Cl^-數(shù)目為0.5N_A

Answer 1

分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO₂的物質(zhì)的量為1mol；
B、計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合溶質(zhì)的組成計(jì)算電離出Na⁺的數(shù)目；
C、根據(jù)化合價(jià)和物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；
D、根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合溶質(zhì)的組成計(jì)算Cl^-數(shù)目．

解答：解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO₂的物質(zhì)的量為1mol，含有的分子數(shù)為N_A，故A正確；
B、10.6gNa₂CO₃的物質(zhì)的量為

10.6g

106g/moL

=0.1mol，則電離出Na⁺的數(shù)目為0.2N_A，故B正確；
C、1molCuO被還原成Cu，Cu的化合價(jià)由+2價(jià)降到0價(jià)，得到電子數(shù)目為2N_A，故C正確；
D、1L0.5mol/L的FeCl₃溶液中，含有Cl^-的物質(zhì)的量為1L×0.5mol/L×3=1.5mol，Cl^-數(shù)目為1.5N_A，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)知識(shí)，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、狀態(tài)、性質(zhì)及存在條件等．