Question

18.4 g由NaOH和 NaHCO₃組成的固體混合物，在密閉容器中加熱到約250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為16.6 g。試計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

答案：
解析：

題中涉及到兩個(gè)反應(yīng)：NaHCO+ NaOHNaCO+HO↑               ①  當(dāng)兩者反應(yīng)后，若NaHCO3，還有過(guò)量，過(guò)量的NaHCO3會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：    2NaHCONaCO+CO↑+HO↑                                   ②     從①式分析，題中沒(méi)有明確NaHCO3與NaOH哪個(gè)反應(yīng)物過(guò)量，當(dāng)，n(NaHCO3)∶n(NaOH)本應(yīng)分以下三種情況：(1)等于1∶1；(2)大于1∶1；(3)小于1∶1來(lái)討論求解。但進(jìn)一步審題就會(huì)發(fā)現(xiàn)題中出現(xiàn)了固體物質(zhì)的質(zhì)量差(18.4g－16.6g=1.8g)，這個(gè)質(zhì)量差就是隱含條件。當(dāng)NaHCO3與NaOH各按1 mol反應(yīng)時(shí)，固體物質(zhì)質(zhì)量應(yīng)減少18 g(理論值)，據(jù)此，18.4 g混合物(按等物質(zhì)的量混合)應(yīng)失重18.4×=2.67(g)。由于2.67＞1.8，故加熱后不失重的NaOH過(guò)量，反應(yīng)只按①式進(jìn)行。也可用逆向思維的方式判斷：實(shí)際失重1.8 g，對(duì)應(yīng)的混合物質(zhì)量應(yīng)為1.8×=12.4(g)，由于18.4＞12.4，因此NaOH過(guò)量，應(yīng)以的量為計(jì)算依據(jù)。     設(shè)NaHCO3為x g，有     NaHCO3+NaOH=Na2CO 3+H2O     △m     84 g                           18 g     x g                            1.8 g     84∶18=x∶1.8   x=8.4�；旌衔镏蠳aOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100％=54.4％

提示：

NaOH和 NaHCO在一起加熱發(fā)生反應(yīng)：NaHCO+ NaOHNaCO+HO↑，若NaHCO，過(guò)量,繼續(xù)分解： 2NaHCONaCO+CO↑+HO↑。所以最后得到的固體是Na2CO3或者NaOH和Na2CO3的混合物。整個(gè)過(guò)程中Na元素的量是不變的。