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          18.4 g由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物，在密閉容器中加熱到250 ℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為16.6 g。試計算原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          54.3%
            
          解析:
          假設(shè)NaHCO3與NaOH恰好完全反應(yīng)時生成H2O的質(zhì)量為x。
            
          NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O↑
            
                            18
            
                                   x
            
          ,x=2.67 g
            
          m(失重)=m（原）-m（剩），?
            
          m（失重）
            
          現(xiàn)已知m（失重）=18.4 g-16.6 g=1.8 g<2.67 g，故NaOH過量，按①式反應(yīng)。
            
          設(shè)原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為y。?
            
          NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O↑  Δm
            
          84                                18
            
          y                                 1.8 g
            
          84∶18=y∶1.8，解得y=8.4 g
            
          混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
            
          ×100%=54.3%
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
          （1）W元素在周期表中的位置為
          第三周期第VⅠA族
          第三周期第VⅠA族
          ；寫出Y元素原子的價電子排布式：
          2S22P3
          2S22P3
          ；
          （2）由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物，A在一定條件下可以分解成B，A的分子屬于
          極性
          極性
          （填“極性”、“非極性”）分子．
          （3）一定條件下，Y的單質(zhì)氣體與X的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g C氣體（已知n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
          ．
          （4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D
          ①已知1mol D能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
          NH4++OH-
           △ 
          .
           
          H2O+NH3↑
          NH4++OH-
           △ 
          .
           
          H2O+NH3↑
          ．
          ②又知D既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出D與氯水反應(yīng)的離子方程式
          SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
          SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
          ．
          （5 ）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入X的單質(zhì)氣體，N極通入Z的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為
          H2+2OH--2e-═2H2O
          H2+2OH--2e-═2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．
          回答下列問題：
          （1）L的元素符號為
          O
          O
          ；M在元素周期表中的位置為
          第三周第ⅢA族
          第三周第ⅢA族
          ；五種元素的原子半徑從大到小的順序是
          Al＞C＞N＞O＞H
          Al＞C＞N＞O＞H
          （用元素符號表示）．
          （2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為
          ，B的結(jié)構(gòu)式為
          ．
          （3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為
          34
          34
          ．
          （4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
          NH4++OH-=NH3?H2O
          NH4++OH-=NH3?H2O
          ．
          （5）Z2H4和ZO2是一種雙組分火箭推進(jìn)劑．兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成Z2和X2O（g），已知8g氣體Z2H4在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為
          2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1136kJ/mol
          2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1136kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?南開區(qū)一模）2013年初天津連續(xù)出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
          （1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
          ①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是
          2OH-+SO2=SO32-+H2O
          2OH-+SO2=SO32-+H2O
          ．
          ②吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
          

          


          
n（SO32-）：n（HSO3-）
91：9
1：l
9：91
          

          
pH
8.2
7.2
6.2
          由上表判斷，NaHSO3溶液顯
          酸
          酸
          性（填“酸”、“堿”或“中”），用化學(xué)平衡原理解釋：
          HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度
          HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度
          ．
          ③當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：

          寫出HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式：
          HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
          HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
          ，當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．
          （2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
          CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
          若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
          1.60NA（或1.6NA）
          1.60NA（或1.6NA）
          （阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為
          173.4
          173.4
          kJ．
          （3）工業(yè)上合成氮所需氫氣的制備過程中，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）
          催化劑
          CO2（g）+H2（g）；△H＜0
          一定條件下，將CO（g）與H2O（g）以體積比為l：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時測得CO（g）與H2O（g）體積比為l：6，則平衡常數(shù)K=
          8
          3
          8
          3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          填寫空格
          （1）寫出下列物質(zhì)的電子式：N2
          ；HClO
          ；
          （2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：CH4
          ；  CO2
          O═C═O
          O═C═O
          ．
          （3）與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖
          ．
          （4）在1-18號元素組成的化合物中具有三核10個電子的共價化合物是
          H2O
          H2O
          ；具有三核20個電子的離子化合物是
          LiHS或NaOH
          LiHS或NaOH
          ；具有四核18個電子的兩種化合物分別是
          H2O2
          H2O2
          、
          PH3
          PH3
          ；既具有離子鍵又有非極性鍵和極性鍵的化合物是
          CH3COONa
          CH3COONa
          ．
          （5）下列敘述中所涉及元素是氧元素的有
          abcdeg
          abcdeg

          a．質(zhì)量數(shù)為18，原子核中有10個中子的核素
          b．核電荷數(shù)等于最外層電子數(shù)的離子
          c．質(zhì)子數(shù)等于短周期同族元素原子序數(shù)一半的元素
          d．原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)3倍的元素
          e．能與H、C、N、Na、S、Fe等元素形成兩種或兩種以上的化合物的元素
          f．形成化合物的種類最多的元素
          g．Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I-+2H+I2+Z+H2O，其中的R元素．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          2012年中國大多城市都受到霧霾天氣的影響，霧霾的形成與氮的氧化物和硫的氧化物有關(guān)：
          已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 ①
          2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1 ②
          （1）則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
           
          kJ?mol-1
          （2）某溫度時，在一個容積為10L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①．開始充入4.0mol SO2和2.0molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，并放出352.8kJ的熱量．此時SO2的轉(zhuǎn)化率是
           
          ，該溫度下的平衡常數(shù)K=
           
          ．
          （3）利用鈉堿循環(huán)法可脫除工業(yè)廢氣中的SO2．
          ①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是
           
          ．
          ②吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（S
          O
          2-
          3
          ）：n（HS
          O
          -
          3
          ）變化關(guān)系如下表：
          

          


          
n（S
          O
          2-
          3
          ）：n（HS
          O
          -
          3
          ）          		
91：9
1：1
9：91
          

          
pH
8.2
7.2
6.2
          當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）
           
          ．
          a．c（Na+）=2c（S
          O
          2-
          3
          ）+c（HS
          O
          -
          3
          ）
          b．c（Na+）＞c（HS
          O
          -
          3
          ）＞c（S
          O
          2-
          3
          ）＞c（H+）=c（OH-）
          c．c（Na+）+c（H+）=c（S
          O
          2-
          3
          ）+c（HS
          O
          -
          3
          ）+c（OH-）
          （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是
           
          （用離子方程式表示）．向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的濃度為
           
          mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol?L-1）
          

			
          

			
          
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