【題目】某電鍍污泥含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量金等，某小組設(shè)計如下資源綜合利用的方案：
已知：碲和硫位于同主族，煅燒時Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te+2O2
2CuO+TeO2，濾渣中TeO2溶于稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為TeO2+H2SO4====TeOSO4+H2O。
下列說法錯誤的是
A. “高溫煅燒”電鍍污泥時銅、碲和鉻元素都被氧化
B. “酸化”時可向溶液中加入硫酸
C. “固體1”的主要成分為Cu
D. “濾液3”可以循環(huán)利用
【答案】C
【解析】
A.電鍍污泥含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3),煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3O2+Cr2O3+Na2CO3
4Na2CrO4+4CO2.和Cu2Te+2O22CuO+TeO2，根據(jù)化合價分析銅、碲和鉻元素的化合價都升高了，所以都被氧化了，故A正確；B. “酸化”時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：CrO42-+2H+= Cr2O72-+ H2O,所以可向溶液中加入硫酸，故B正確；C.沉渣中含有CuO 、TeO2和金，加硫酸后發(fā)生反應(yīng)：CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O ;TeO2+ H2SO4=TeOSO4+H2O，金不發(fā)生反應(yīng)，所以固體1”的主要成分為Au,故C 錯誤；D.由框圖知酸浸液中除了TeOSO4外,還含有CuSO4;SO2還原TeOSO4后會生成硫酸,所以濾液3為H2SO4，整個流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸,故D正確；答案：C。
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【題目】某同學(xué)受噴泉實驗原理的啟發(fā)，設(shè)計如圖所示裝置進行“噴煙”實驗．下列對實驗的有關(guān)說法錯誤的是( )
A.由于
的密度比HCl小，實驗中二者的位置不能調(diào)換
B.“白煙”是由于生成
固體小顆粒的緣故
C.若用HBr代替HCl進行相同的操作，可得到相同的現(xiàn)象
D.實驗時，打開活塞并擠出膠頭滴管中的水即可看到白煙
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【題目】下列關(guān)于氯化鈉晶胞（如圖）的說法正確的是（ ）
A.每個晶胞含有6個Na+和6個Cl-
B.晶體中每個Na+周圍有8個Cl-，每個Cl-周圍有8個Na+
C.晶體中與每個Na+最近的Na+有8個
D.將晶胞沿體對角線AB作投影，CD兩原子的投影將相互重合
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【題目】元素C與過渡元素Co、Fe、Ni等在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科學(xué)技術(shù)以及人類生活有機合成等方面有重要作用。
（1）基態(tài)Co原子價電子軌道排布圖為______，第四電離能I4(Co)＜I4(Fe)，其原因是______。
（2）(CH3)3C+是有機合成重要中間體，該中間體中碳原子雜化方式為______。
（3）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+，其原因是______。
（4）Co的一種氧化物的晶胞如圖1。己知鈷原子的半徑為apm，氧原子的半徑為bpm，它們在晶體中是緊密接觸的，在該鈷的氧化物晶胞中原子的空間利用率為______（列出含a、b的計算表達式即可）（提示：條件不足，無法判斷鈷原子之間是否緊密接觸）。
（5）NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標(biāo)參數(shù)為______。
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【題目】用“銀-Ferrozine”法測室內(nèi)甲醛含量的原理為：
已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCHO為30g時轉(zhuǎn)移電子2mol
B. 可用雙氧水檢驗反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+
C. 生成44.8 LCO2時反應(yīng)②中參加反應(yīng)的Ag一定為8mol
D. 理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高
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【題目】如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。
請回答以下問題：
（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學(xué)式)。
（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。
（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
（4）F在溶液中的電離方程式為_________。
（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號)。
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【題目】按以下步驟可從
合成 
(部分試劑和反應(yīng)條件已去)．
請回答下列問題：
(1)A的名稱為__________。
(2)分別寫出 B、F 的結(jié)構(gòu)簡式：B_____、F_____。
(3)反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是_____，屬于加成反應(yīng)的是_____(填代號)。
(4)根據(jù)反應(yīng)
+Br2
，寫出在同樣條件下CH2=CH—CH=CH2 與等物質(zhì)的量Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。
(5)寫出第④步的化學(xué)方程式_______________。
(6)下列有機物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種峰(信號)且強度之比為 1∶1∶2 的是_______________。
A.
B.
C.
D.
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【題目】某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.lmol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________。
（2）甲組同學(xué)取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。
（3）乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是__________。
（4）丙組同學(xué)取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入3mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合，分別取2mL此混合溶液于2支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入1 mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；
②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。
實驗②說明：在
過量的情況下，溶液中仍含有________（填離子符號）。
（5）丁組同學(xué)向盛有少量H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
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【題目】G、W、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：
①G
W+NaCl ②W+H2O
X+H2 ③Y+NaOHG+W+H2O ④Z+NaOHW+X+H2O這五種化合物中的氯的化合價由低到高的順序是（ ）
A.W、G、Z、Y、XB.G、Y、W、Z、X
C.G、Y、Z、W、XD.Z、X、G、Y、W
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