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          常溫，分別在pH=1的酸和pH=13的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是 (    )
            
          ① 兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸  ② 兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸
            
          ③ 酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積  ④ 酸是強(qiáng)酸，濃度比NaOH溶液的大
            
          A.①②                   B.②               C.②③                          D.④
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?青島一模）下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?成都模擬）溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)．根據(jù)要求回答下列問題．
          （1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長(zhǎng)，試用化學(xué)方程式表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因
          Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
          Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
          ；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理
          Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4
          Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4
          ．
          （2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向
          逆向
          逆向
          移動(dòng)，且所得溶液顯
          酸
          酸
          性．
          （3）若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n稀釋后pH仍相等，則m
          ＜
          ＜
          n（填“＞”“＜”或“=”）；
          （4）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來(lái)的c（OH-）=
          1×10-8mol/L
          1×10-8mol/L
          ；
          （5）在如圖坐標(biāo)紙上畫出用0.1000mol/L NaOH滴定20.00m1 0.1000mol/L HCl的滴定曲線示意圖．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
          甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
          ②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
          乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
          ②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
          ③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
          （1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是
           
          ．
          （2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH
           
          1（選填＞、＜、=）
          乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是
           
          （多選扣分）
          （a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
          （b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
          （c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
          （3）甲方案的第②步中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是
           
          ．
          （4）丙同學(xué)認(rèn)為乙方案中存在難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處．難以實(shí)現(xiàn)之處是
           
          ；不妥之處是
           
          ．
          （5）若該酸為醋酸，常溫下用6.0g醋酸配制的溶液與 NaOH溶液完全中和時(shí)放出的熱量是a kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
           
          ．
          

			
          

			
          
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