Question

用實驗確定某酸HA是弱電解質．兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質．
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是

 

．
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH

 

1（選填＞、＜、=）
乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是

 

（多選扣分）
（a）裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；
（b）裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；
（c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
（3）甲方案的第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是

 

．
（4）丙同學認為乙方案中存在難以實現(xiàn)之處和不妥之處．難以實現(xiàn)之處是

 

；不妥之處是

 

．
（5）若該酸為醋酸，常溫下用6.0g醋酸配制的溶液與 NaOH溶液完全中和時放出的熱量是a kJ/mol，該反應的熱化學方程式是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)儀器的作用選取儀器；
（2）弱電解質部分電離，反應速率與氫離子濃度成正比，pH相等的強酸和弱酸稀釋相同的倍數(shù)后，弱酸中氫離子濃度大于強酸；
（3）用滴有試液的試紙與標準比色卡對比；
（4）配制pH=l的HA溶液難以實現(xiàn)；實驗操作中金屬的表面積相同難控制；
（5）6.0g醋酸的物質的量=

6.0g

60g/mol

=0.1mol，6.0g醋酸配制的溶液與 NaOH溶液完全中和時放出的熱量是a kJ/mol，則生成1mol水放出的熱量是10akJ．

解答：解：（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶；
（2）弱電解質部分電離，則0.1mol/L的溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，所以pH＞1，
pH相等的強弱酸中，加水稀釋促進弱酸電離，導致稀釋后弱酸中氫離子濃度大于強酸，氫離子濃度越大，反應速率越大，所以如果裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快就證明HA為弱酸，故選b；
故答案為：＞；b；
（3）pH試紙測定溶液pH的操作是：將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照，
故答案為：將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照；
（4）在溶液配制過程中，加水稀釋促進弱電解質電離，所以配制pH=1的溶液難以實現(xiàn)，
鋅粒的表面積難以控制相同，
故答案為：配制pH=l的HA溶液難以實現(xiàn)；加入的鋅粒難以做到表面積相同；
（5）6.0g醋酸的物質的量=

6.0g

60g/mol

=0.1mol，6.0g醋酸配制的溶液與 NaOH溶液完全中和時放出的熱量是a kJ/mol，則生成1mol水放出的熱量是10akJ，所以其熱化學方程式為：CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=10a kJ?mol^-1，
故答案為：CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=10a kJ?mol^-1．

點評：本題考查了強弱電解質的判斷，明確強弱電解質劃分標準是解本題關鍵，再結合溶液的配制、熱化學方程式的書寫、pH試紙的使用方法等知識點來分析解答，難度不大．