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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				

          在熱的稀H2SO4溶液中溶解了11.4g FeSO4．當加入50mL 0.5mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，KNO3也反應完全，并有氮氧化物(NxOy)氣體逸出．
           

          FeSO4＋KNO3＋H2SO4K2SO4＋Fe2(SO4)3＋NxOy＋H2O
          

          (1)推算出x＝________，y＝________．
          

          (2)配平該化學方程式(系數填寫在上式方框內)．
          

          (3)反應中氧化劑為________．
          

          (4)用短線和箭頭標出電子轉移的方向和數目．
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)x＝1，y＝1
          

          　　(2)6、2、4、1、3、2、4
          

          　　(3)KNO3
          

          　　(4)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學學習小組為測定“陽光”牌小包裝中Fe粉和活性炭質量之比進行了以下探究：
          查閱資料：“陽光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．
          實驗步驟：
          步驟一：取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末．
          步驟二：將步驟一中的固體溶于水，過濾，將濾渣洗滌、干燥，以除去“脫氧劑”中NaCl和水；
          步驟三：取步驟二中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質量為16.0g．將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g．
          步驟四：將步驟三中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積足量的稀H2SO4，微熱至反應完全．
          步驟五：向步驟四的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾后得固體，經洗滌后轉移到坩堝中充分加熱，冷卻、稱量，得到固體質量仍為16g．
          請回答下列問題：
          （1）由步驟一可知，上述“脫氧劑”中的紅棕色物質為
          Fe2O3
          Fe2O3
          （填化學式）；
          （2）由步驟三可知，16.0 g濾渣中活性炭的質量為
          2.4
          2.4
          g；
          （3）綜上實驗所知：該“脫氧劑”中未被氧化的Fe粉和活性炭質量之比為
          7：3
          7：3
          ；
          （4）該“脫氧劑”中，鐵已被氧化的百分率為
          50%
          50%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          “陽光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．某�；瘜W興趣小組欲探究該“脫氧劑”中Fe粉和活性炭質量之比，設計并進行了如下探究過程，請你參與實驗并回答有關問題．
          步驟（1）取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末．由此得出的結論為上述“脫氧劑”中的鐵已部分被
          氧化
          氧化
          ；
          步驟（2）將步驟（1）中的固體溶于水，過濾，將濾渣洗滌、干燥．該步驟的目的是
          除去NaCl
          除去NaCl
          ；
          步驟（3）取步驟（2）中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質量為8.0g．將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g．8.0 g濾渣中活性炭的質量為
          2.4g
          2.4g
          ；
          步驟（4）將步驟（3）中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積2.0mol/L的稀H2SO4，微熱至反應完全．請寫出有氫氣生成的化學反應方程式
          Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
          Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
          ；
          步驟（5）向步驟（4）中的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾得到的固體經洗滌后轉移到坩堝中充分加熱、灼燒，冷卻、稱量，得到6.4gFe2O3固體．
          結論：該“脫氧劑”中的Fe粉和活性炭質量之比為
          28：15
          28：15
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產物和產物的性質，某化學小組開展如下探究：
          【查閱資料】2KNO3
          △
          2KNO2↑+O2↑             Fe（NO3）2
          △
          FexOy+NO2↑+O2↑
          實驗一：探究Fe（NO3）2熱分解固體產物中Fe元素的價態(tài)．該小組甲同學將分解后的固體產物溶于足量的稀
          H2SO4得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗．
          （1）【提出猜想】
          猜想一：Fe元素只顯+2價；
          猜想二：Fe元素
           
          ；
          猜想三：Fe元素既有+2價又有+3價．
          【實驗操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液．
          （2）【實驗現象】實驗①
           
          ；實驗②
           
          ．
          （3）【實驗結論】猜想二成立，則Fe（NO3）2分解的化學方程式是
           
          ．
          實驗二：
          （4）探究Fe（NO3）2熱分解氣體產物的性質．小組乙同學進行了如下實驗，請完成實驗空缺部分內容．限選試劑和用晶：濃 H2SO4%溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaC12溶液、帶火星的木條、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸餾水．
          

          


          
實驗步驟
預期現象和結論
          

          
步驟1：取少量Fe（NO3）2固體于試管中，
          加熱分解．          		

           
          ，
          說明分解產生的氣體中含N02．
          

          
步驟2：將產生的氣體依次通過盛有足量
           
          、濃硫酸的洗氣瓶，
           
          在最后一個出口檢驗．          		

           
          ，
          說明分解產生的氣體中含 02．
          實驗三：
          （5）KNO3中混有Fe（NO3）2，為確定其中鐵元素的含量，小組丙同學進行如下實驗：
          ①取混合物樣品 10g，充分加熱分解；
          ②將固體產物溶解、過濾，取沉淀進行洗滌、干燥，稱得其質量為 3.2g． 則混合物中鐵元素的含量為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：知識精講與能力訓練　　高三化學
				題型：038
			
          

						
          

          過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物、通常含有部分CaO，且?guī)в袛盗坎坏鹊慕Y晶水．為分析某過氧化鈣樣品的組成，進行如下實驗：①稱取0.270g樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在標準狀況下體積為33.6mL；②另取0.120g樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的H2O2完全分解．然后將溶液中的Ca2+完全轉化為CaC2O4沉淀，經過濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀H2SO4，用0.0200mol·L－1 KMnO4溶液滴定，共用去31.0mL KMnO4溶液．化學方程式如下：
           

          5CaC2O4＋2KMnO4＋8H2SOK2SO4＋2MnSO4＋5CaSO4＋10CO2↑＋8H2O
          

          (1)寫出CaO2受熱分解的化學方程式．
          

          (2)計算樣品中CaO2的質量分數．
          

          (3)計算樣品中CaO2·xH2O的x值．
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫酸具有以下A～F的性質：A.酸性　B．高沸點難揮發(fā)　C．吸水性　D．脫水性　E．強氧化性　F．溶于水放出大量熱
              
          (1)濃硫酸與銅共熱發(fā)生反應的化學方程式為____________。實驗中往往有大量白色固體析出，可見濃硫酸在該實驗中表現了哪些性質：____________。(濃硫酸性質用A、B、C、D、E、F填空，下同)
              
          (2)實驗證明銅不能在低溫下與O2反應，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式為__________________________________。硫酸在該反應中表現了哪些性質：____________________________。
              
          (3)在過氧化氫跟稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍色溶液。寫出有關反應的化學方程式：____________。與(2)中反應比較反應條件不同的原因是____________。
              
          (4)蔗糖晶體中滴2～3滴水，再滴入適量的濃硫酸。發(fā)現加水處立即變黑，黑色區(qū)不斷擴大，最后變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味氣體產生。寫出產生有刺激氣味氣體的化學方程式：____________________________。該實驗中濃硫酸表現的性質有____________________。
              
          (5)工業(yè)制備CuSO4溶液采用實驗(2)的原理而沒有采用實驗(1)和(3)的原理，是因為(1)和(3)有某些缺點，請你列舉(1)和(3)分別有哪此缺點：實驗(1)____________________________；實驗(3)____________________________。
              
          

			
          

			
          
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