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          一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量為DH1；等量的氫氣在同樣條件下完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為DH2，DH1與DH2的關系為（）

          1. A.
            DH1>DH2
          2. B.
            DH1=DH2
          3. C.
            DH1<DH2
          4. D.
            無法確定
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （16分）工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化。
              請回答下列問題：
          （1）在“圖1”中，曲線    （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于     （填：吸熱．放熱）反應。
          （2）下列說法正確的是      
          A．起始充入的CO為2mol
          B．增加CO濃度，CO的轉化率增大
          C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)  
          D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時
          n（CH3OH）/n（CO）會減小
          （3）從反應開始到建成平衡， v（H2）=________；該溫度下CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為_______________ 。若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數(shù)____（填“增大”．“減小”或“不變”）。
          （4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1．P2，且P1<P2）。
          （5） 有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是
            A．CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）       ΔH＝＋49．0kJ/mol
            B．CH3OH（g）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）    ΔH＝－192．9kJ/mol
          又知H2O（l）= H2O（g）  ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式                            。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆甘肅省隴東中學高三第四次模擬考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （18）工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

          請回答下列問題：
          （1）在“圖1”中，曲線   （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于     （填：吸熱、放熱）反應。
          （2）下列說法正確的是     
          A．起始充入的CO為2mol
          B．增加CO濃度，CO的轉化率增大
          C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài) 
          D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時
          n(CH3OH)/n(CO)會減小
          （3）從反應開始到建成平衡， v(H2)=________；已知：在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)，那么在該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為_______________。若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數(shù)____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1<P2）。
          (5) 有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是
          A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)        ΔH＝＋49.0kJ/mol
          B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol
          又知H2O(l)= H2O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年廣東省珠海市高三9月摸底考試理科綜合能力測試（化學部分）
				題型：綜合題
			
          

						
          （16分）工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化。
          


          


              請回答下列問題：
          


          （1）在“圖1”中，曲線    （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于     
（填：吸熱．放熱）反應。
          


          （2）下列說法正確的是      
          


          A．起始充入的CO為2mol
          


          B．增加CO濃度，CO的轉化率增大
          


          C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)  
          


          D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時
          


          n（CH3OH）/n（CO）會減小
          


          （3）從反應開始到建成平衡， v（H2）=________；該溫度下CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為_______________ 。若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數(shù)____（填“增大”．“減小”或“不變”）。
          


          （4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1．P2，且P1<P2）。
          


          （5） 有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是
          


            A．CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）       
ΔH＝＋49．0kJ/mol
          


            B．CH3OH（g）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）    
ΔH＝－192．9kJ/mol
          


          又知H2O（l）= H2O（g）  ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式               
             。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：湖北省模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。
          

          （1）在“圖1”中，曲線_______（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于_______（填：吸熱、放熱）反應。
          （2）下列說法正確的是______________       
          A．起始充入的CO為2mol 
          B．增加CO濃度，CO的轉化率增大 
          C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)   
          D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時 n(CH3OH)/n(CO)會減小
          （3）從反應開始到建成平衡， v(H2)=________；已知：在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)，那么在該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為_______________ 。若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數(shù)____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1<P2）。
          （5）有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是 
          A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)        ΔH＝＋49.0kJ/mol
          B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol 
          又知H2O(l)= H2O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，
          請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式____________________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）已知：：
            
                 
            
                 
            
                 則的=__________________________。
            
          (2)工業(yè)合成氮的反應為。在一定溫度下，將一定量的N和H通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是___________________。
            
                 ①增大壓強    ②增大反應物的濃度
            
                 ③使用催化荊  ④降低溫度    
            
          (3)  工業(yè)合成氨的反應為。設在容積為2.0L的密閉容器中充入和．反應在一定條件下達到平衡時，NH的物質的量分數(shù)(NH的物質的量與反應體系中總的物質的量之比)為。計算
            
          ①該條件下N的平衡轉化率為______________；
            
          ②該條下反應的平衡常數(shù)為_____________。
            
          (4)合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進行右圖所示實驗：(其中c、d均為碳棒。NaCI溶液的體積為500m1)
            
          ①a極為________極，電極反應式__________________________；
            
          c極為________極，電極反應式__________________________
            
              ②右圖裝置中，當b極上消耗的O在標準狀況下的體積為280ml時，則NaCl溶液
            
          的PH為_________ (假設反應前后溶液體積不變，且NaCl溶液足量)
            
            
          

			
          

			
          
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