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          （1）已知：：
            
                 
            
                 
            
                 則的=__________________________。
            
          (2)工業(yè)合成氮的反應(yīng)為。在一定溫度下，將一定量的N和H通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是___________________。
            
                 ①增大壓強(qiáng)    ②增大反應(yīng)物的濃度
            
                 ③使用催化荊  ④降低溫度    
            
          (3)  工業(yè)合成氨的反應(yīng)為。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入和．反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為。計(jì)算
            
          ①該條件下N的平衡轉(zhuǎn)化率為______________；
            
          ②該條下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________。
            
          (4)合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行右圖所示實(shí)驗(yàn)：(其中c、d均為碳棒。NaCI溶液的體積為500m1)
            
          ①a極為________極，電極反應(yīng)式__________________________；
            
          c極為________極，電極反應(yīng)式__________________________
            
              ②右圖裝置中，當(dāng)b極上消耗的O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280ml時(shí)，則NaCl溶液
            
          的PH為_________ (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，且NaCl溶液足量)
            
            
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1） 
            
          （2）①②    
            
          （3）    0.02
            
          （4）①負(fù)極，； 陽極，
            
               ②13
            
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          按要求完成下列填空：
          （1）已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體 ①6.72L CH4 �、�3.01×1023個(gè)HCl分子　③13.6克H2S ④0.2molNH3用相應(yīng)的序號填寫下列空白：
          體積最大的是
          ②
          ②
          ；質(zhì)量最小的是
          ④
          ④
          ；含氫原子數(shù)最多的是
          ①
          ①
          ．
          （2）等物質(zhì)的量的氧氣與臭氧質(zhì)量之比為
          2：3
          2：3
          ，分子個(gè)數(shù)之比為
          1：1
          1：1
          ，氧原子個(gè)數(shù)之比為
          2：3
          2：3
          ．
          （3）某金屬氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl-．則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為
          27g/mol
          27g/mol
          ．
          （4）現(xiàn)有10克由2H和16O組成的水分子，其中含質(zhì)子數(shù)為
          5
          5
          mol，中子數(shù)為
          5
          5
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?丹東模擬）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料．
          （1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol，2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=一1135.7kJ/mol．則肼完全燃燒的熱化學(xué)方程式為
          N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
          N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
          ．
          （2）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”、“不變”）．
          （3）如圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖．用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源．
          ①如果A為含有鋅、銀、金三種雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO4．該裝置的實(shí)際意義是
          精煉粗銅
          精煉粗銅
          ．
          ②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO3溶液，若B極增重10.8g，該燃料電池理論上消耗
          0.025
          0.025
          molN2H4．
          （4）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因
          N2H4+H2ON2H+5+OH-；N2H+5+H2ON2H+6+OH-
          N2H4+H2ON2H+5+OH-；N2H+5+H2ON2H+6+OH-
          ．
          （5）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L N2H4?H2O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）
          大于
          大于
          0.1mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
          （6）已知：在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度．常溫下，若將0.2mol/L N2H4?H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H-5、Cl-、OH-、H+離子濃度南大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（N2H+5）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（N2H+5）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?上饒一模）能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌．而甲醇是未來重要的綠色能源之一．
          （1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．請寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式．
          CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ?mol-1
          CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ?mol-1

          （2）目前有科學(xué)家在一定條件下利用水煤氣（CO+H2）合成甲醇：
          CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）．甲醇的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示：
          ①合成甲醇反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          0．（填“＞”、“＜”或“=”）
          ②其它條件不變，將E點(diǎn)的容積壓縮到原來的1/2，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率
          加快
          加快
          ．（填“加快”、“減慢”、“不變”），重新平衡時(shí)c（CH3OH）/c（CO）
          增大
          增大
          ．（填“增大”、“減小”或“不變”）
          ③230℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1．若其它條件不變，將溫度升高到450℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，K
          ＜
          ＜
          1 （填“＞、＜或=”）
          （3）、下列有關(guān)甲醇的說法正確的是
          A
          A

          A．甲醇能使蛋白質(zhì)變性                B．甲醇能發(fā)生消去反應(yīng)
          C．甲醇不能被催化氧化                    D．甲醇與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)劇烈
          （4）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如圖所示的裝置：則該裝置中Zn極為
          陰
          陰
          極；寫出a極的電極反應(yīng)式
          O2+4e-+2H2O-═4OH-
          O2+4e-+2H2O-═4OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）已知某混合氣體的體積百分?jǐn)?shù)組成為80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6，請計(jì)算該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量及標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度（g?L-1）．
          （2）有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取3g A與4.48L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）．將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g．通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （A類）試回答下列問題：
          （1）已知24克A和40克B恰好完全反應(yīng)生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質(zhì)量為
          80g/mol
          80g/mol
          ；
          （2）將1molNa和lmol Mg分別投入到過量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質(zhì)量大小關(guān)系為ma
          =
          =
          mb；
          （3）下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
          

          


          
鹽酸
          分子式：HCl
          相對分子質(zhì)量：36.5
          密度：1.19g?cm-3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
          11.9
          11.9
          mol/L；
          ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.00L水（密度：1.00g?cm-3）吸收
          353
          353
          L的HCl可制得上述濃鹽酸．

			
          

			
          
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