Question

某反應(yīng)體系如下：
（1）請配平該離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
______Fe（OH）₃+______ClO^-+______OH^-→______FeO

n-4

______Cl^-+______H₂O
完成配平后回答下列問題：
（2）已知有3.21g Fe（OH）₃參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42×10²²個(gè)電子，則n=______；Fe

O

n-4

中鐵元素為為______價(jià)．
（3）根據(jù)（1）和（2）推測FeO

n-4

能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（填序號）______．
A．Cl₂     B．SO₂C、H₂S    D．O₂．

Answer 1

（1）反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)從+3價(jià)降低為8-n價(jià)，化合價(jià)降低了5-n價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，化合價(jià)升高了2價(jià)，根據(jù)電子守恒，氫氧化鐵前面的系數(shù)是2，次氯酸根前面的系數(shù)是5-n，根據(jù)原子守恒，所以FeO₄^n-前面的系數(shù)是2，據(jù)電荷守恒，氫氧根前面系數(shù)是2n，H₂O前面的系數(shù)是n+3，
故答案為：2；5-n；2n；2；5-n；n+3；
（2）有3.21g即0.03molFe（OH）₃參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42×10²²個(gè)即0.09mol電子，所以n=2；FeO₄^n-中鐵元素為為+6，故答案為：2；+6；
（3）FeO₄^n-中鐵元素為為+6，居于最高價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可以與具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)，故答案為：BC．