Question

（2010?普陀區(qū)二模）某反應體系如下：
（1）請配平該離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

2

Fe（OH）₃+

5-n

ClO^-+

2n

OH^-→

2

FeO

n- 4

5-n

Cl^-+

n+3

H₂O
完成配平后回答下列問題：
（2）已知有3.21g Fe（OH）₃參加反應，共轉(zhuǎn)移了5.42×10²²個電子，則n=

2

；Fe

O

n- 4

中鐵元素為為

+6

價．
（3）根據(jù)（1）和（2）推測FeO

n- 4

能與下列哪些物質(zhì)反應（填序號）

BC

．
A．Cl₂     B．SO₂C、H₂S    D．O₂．

Answer 1

分析：（1）化合價升高元素失電子，化合價降低元素得到電子，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（2）化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，對應產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價升高元素所在的反應物是還原劑，對應產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
（3）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)：具有氧化性的物質(zhì)可以和具有還原性的物質(zhì)間發(fā)生反應．

解答：解：（1）反應中鐵元素的化合價從+3價降低為8-n價，化合價降低了5-n價，Cl元素的化合價從+1價降為-1價，化合價升高了2價，根據(jù)電子守恒，氫氧化鐵前面的系數(shù)是2，次氯酸根前面的系數(shù)是5-n，根據(jù)原子守恒，所以FeO₄^n-前面的系數(shù)是2，據(jù)電荷守恒，氫氧根前面系數(shù)是2n，H₂O前面的系數(shù)是n+3，
故答案為：2；5-n；2n；2；5-n；n+3；
（2）有3.21g即0.03molFe（OH）₃參加反應，共轉(zhuǎn)移了5.42×10²²個即0.09mol電子，所以n=2；FeO₄^n-中鐵元素為為+6，故答案為：2；+6；
（3）FeO₄^n-中鐵元素為為+6，居于最高價，具有強氧化性，可以與具有還原性的物質(zhì)反應，故答案為：BC．

點評：本題是一道關于氧化還原反應知識的綜合考查題，注意知識的梳理和歸納是解題的關鍵，難度不大．