【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極
B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e- =N2+6H+
D. 當(dāng)有2.24LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol
【答案】C
【解析】
由反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反應(yīng)中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負(fù)極，B為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液呈堿性解答該題。
由反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反應(yīng)中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負(fù)極，B為正極，
A．B為正極，A為負(fù)極，電流由正極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向負(fù)極，選項(xiàng)A正確；
B．氨氣失去電子生成氮?dú)夂蜌潆x子，在堿性電解質(zhì)溶液中，氫離子與移動(dòng)來(lái)的氫氧根離子結(jié)合為水，所以該離子交換膜應(yīng)允許氫氧根離子通過(guò)，所以是陰離子交換膜，選項(xiàng)B正確；
C．電解質(zhì)溶液呈堿性，則A為負(fù)極，電極方程式為2NH3-6e-+6OH-=N2+3H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)有2.24L NO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.1mol 被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×（4-0）=0.4mol，選項(xiàng)D正確。
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(Y)，共17種元素。稀土有“工業(yè)維生素”的美稱(chēng)，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。
（1）鑭系元素位于元素周期表第_______族，鑭系元素位于周期表的______區(qū)。
（2）鈧(Sc)為21號(hào)元素，其基態(tài)原子M能層電子數(shù)為_______；基態(tài)鏑(Dy)原子的電子排布式為[Xe]4f106s2，一個(gè)基態(tài)鏑原子所含的未成對(duì)電子數(shù)為______。
（3）稀土元素最常見(jiàn)的化合價(jià)為+3價(jià)，但也有少數(shù)還有+4價(jià)。請(qǐng)根據(jù)下表中的電離能數(shù)據(jù)，判斷表中最可能有+4價(jià)的元素是___。
幾種稀土元素的電離能(單位：kJ·mol－1)：
（4）Sm(釤)的單質(zhì)與1，2-二碘乙烷可發(fā)生反應(yīng)Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_____，1 mol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為____。常溫下，1，2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是_____。
（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點(diǎn)，則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有_____個(gè)氧原子。
（6）Ce(鈰)單質(zhì)為面心立方晶體，其相對(duì)原子質(zhì)量為140，其晶胞參數(shù)為α=516pm。晶胞中Ce(鈰)原子的配位數(shù)為______。列式表示Ce(鈰)單質(zhì)的密度為______g·cm－3(不必計(jì)算出結(jié)果)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）
CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他條件不變的情況下
A. 加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
B. 改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變
C. 升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
D. 若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)題意完成下列問(wèn)題：
(1)工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，寫(xiě)出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：_______________________________________。
(2)隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NO x、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為:C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
濃度/mol·L－1 時(shí)間/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①則從反應(yīng)開(kāi)始到20mi時(shí)，以NO表示的平均反應(yīng)速率= ________，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____（保留兩位小數(shù)）
②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是_____（寫(xiě)一條即可）。
③下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________；
A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B、2v(NO)正=v(N2)逆
C、容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmolNO
(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－， 而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為_______________
(4)有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。
若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極反應(yīng)式為_______________________________，電池總反應(yīng)式為________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. PM2.5和PM10都是空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)的重要指標(biāo)
B. 汽車(chē)尾氣中的NO2和CO2都是大氣污染
C. 聚乙烯和聚氯乙烯隨意亂扔都能產(chǎn)生白色污染
D. 含N和P的大量污水任意排放都能導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I 、金屬鎂性質(zhì)活潑，能與許多物質(zhì)反應(yīng)，某校課外活動(dòng)小組根據(jù)鎂能在二氧化碳中燃燒，推測(cè)Mg也能在NO2燃燒，可能產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2。通過(guò)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物（夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用）。己知：NO2氣體能被NaOH吸收，Mg3N2極易與水反應(yīng)。
（1）實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連按的順序?yàn)?/span>A _________（填字母序號(hào)）；裝置B 的作用是______；
（2）用來(lái)檢驗(yàn)N2的實(shí)驗(yàn)裝置為__________（填字母序號(hào)）；
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：產(chǎn)物中存在Mg3N2 ____________；
Ⅱ、工業(yè)上以菱鎂礦為原料（主要成分為MgCO3，還有SiO2、FeCO3等雜質(zhì)）制備納米氧化鎂。
（4）根據(jù)反應(yīng)流程要求，先除去FeCO3，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H2O2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
（5）已知：在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應(yīng)生成CO2和一種弱堿，流程后期，當(dāng)除雜完成后，再加入CO(NH2)2 開(kāi)始沉淀Mg2+，該過(guò)程中發(fā)生的兩個(gè)主要反應(yīng)為（用化學(xué)方程式或離子反應(yīng)方程式表示）___________；___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】結(jié)合所學(xué)內(nèi)容，回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．某同學(xué)進(jìn)行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下，兩支試管分別編號(hào)①和②，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | ① | ② |
加入試劑 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黃豆粒大的MnSO4固體 |
褪色時(shí)間/s | 116 | 6 |
試管①中KMnO4溶液褪色的速率開(kāi)始十分緩慢，一段時(shí)間后突然加快。
請(qǐng)回答：
(1)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___________________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是____________________________。
(3)該同學(xué)為使實(shí)驗(yàn)更加嚴(yán)密，在試管③中做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)預(yù)測(cè)褪色時(shí)間約為_____。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | ③ |
加入試劑 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黃豆粒大的Na2SO4固體 |
褪色時(shí)間/s |
Ⅱ．滴定法是一種重要的定量分析方法，應(yīng)用范圍很廣。某地市場(chǎng)上銷(xiāo)售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說(shuō)明：
產(chǎn)品等級(jí) | 一級(jí) |
配料 | 食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結(jié)劑 |
碘含量(以I計(jì)) | 20～50 mg·kg－1 |
已知：IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O32- = 2I－＋S4O62-某學(xué)生擬測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為
a．準(zhǔn)確稱(chēng)取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全
c．加入指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10/span>－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全
(4)c中加入的指示劑可選用_________，恰好完全反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象是_______________。
(5)若操作b在空氣中振蕩時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，則最終測(cè)定的測(cè)定食用精制鹽中的的碘含量會(huì)__________(填“偏高”、“偏低”或“沒(méi)有影響”)。
(6)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝說(shuō)明，算得所測(cè)食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)________mg·kg－1(計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)即可)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時(shí)，H2A的pKa1=1.85，Pka2=7.19。用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的滴定曲線(xiàn)如圖所示（曲線(xiàn)上的數(shù)字為pH）。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. a點(diǎn)所得溶液中：2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol
B. b點(diǎn)所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
C. c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)<3c(HA-)
D. d點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1
回答下列問(wèn)題：
(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=_________________。
(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是_______________(填“較低溫度” “較高溫度”或“任何溫度” )。
(3)恒溫，恒容密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。
A．混合氣體的密度不再變化 B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1
D．甲醇的百分含量不再變化
(4)對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是__________。
A．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1
B．溫度低于250 ℃時(shí)，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大
C．M 點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
D．實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
(5)已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下，試回答下列問(wèn)題：
化學(xué)式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 貨色 | 黑色 | 紅色 |
Ksp | 1.8×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 6.3×10-50 | 2.0×10-12 |
①20℃時(shí)，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃由大到小的順序是____________。
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)c(Br-)/c(Cl-)=________________。
③ 測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定，滴定時(shí)，應(yīng)加入的指示劑是____。
A.KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4
(6)已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。
①在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______________沉淀(填化學(xué)式)。
②溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5 mol·L-1時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全�，F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+剛好完全沉淀時(shí)，測(cè)定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此時(shí)所得沉淀中___________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3，并請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。
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