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          【題目】下列實驗操作正確的是　　　　
          A.用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度
          B.硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
          C.蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的，液體也不能蒸干
          D.分液時，下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．用玻璃棒攪動漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，起不到過濾的作用，故A錯誤； 
          B．硅酸鈉是一種粘合劑，會將試劑瓶與玻璃塞粘在一起，所以盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，故B錯誤； 
          C．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積超過容積的，導(dǎo)致液體沸騰沖入收集的錐形瓶瓶造成污染，飛濺到人造成傷害，液體不能蒸干，否則會使瓶內(nèi)物質(zhì)分解或使物質(zhì)變質(zhì)，可以用余熱蒸干剩余液體，故C正確； 
          D．分液時，為防止產(chǎn)生雜質(zhì)，下層液體從分液漏斗下端管口放出，上層液體從上口倒出，故D錯誤； 
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，試管中各有10mL相同濃度的鹽酸（如圖），同時將兩個側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是
          A. 甲裝置的氣球膨脹速率大
          B. 若最終兩氣球體積相同，則一定有c（HCl）≥2 mol/L
          C. 若最終兩氣球體積不同，則一定有c（HCl）≤1 mol/L
          D. 最終兩溶液中Na+、Cl﹣的物質(zhì)的量相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】固體混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一種或幾種物質(zhì)，某同學(xué)對該固體進(jìn)行了如下實驗：
          下列判斷正確的是
          A.溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3，可能含有FeCl3、KAlO2
          B.原固體混合物X中一定有KAlO2
          C.固體乙、固體丁一定是純凈物
          D.將溶液乙和溶液丁混合一定有無色氣體生成，可能有白色沉淀生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究CO2的綜合利用對促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”的發(fā)展有重要意義。CO2與H2合成二甲醚(CH3OCH3)是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：
          反應(yīng)I CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49.0 kJ.mol-1
          反應(yīng)II 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H20(g) △H2=- 24.5 kJ.mol-1
          反應(yīng)III CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=41.2 kJ.mol-1
          （1）寫出CO2與H2一步合成二甲醚（反應(yīng)IV）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________
          （2）有利于提高反應(yīng)IV平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_______。
          A.高溫高壓 B.低溫詆壓 C．高溫低壓 D.低溫高壓
          （3）在恒壓、CO2和H2起始物質(zhì)的量之比為1：3的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時二甲醚的選擇性隨溫度的變化如圖1。CH3OCH3的選擇性=
          ①溫度低于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而下降的原因是_____________________
          ②關(guān)于合成二甲醚工藝的理解，下列說法正確的是_____________
          A.反應(yīng)IV在A點(diǎn)和B點(diǎn)時的化學(xué)平衡常數(shù)K(A)小于K(B)
          B.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時，在原料氣（CO2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率
          C．其他條件不變，在恒容條件下的二甲醚平衡選擇性比恒壓條件下的平衡選擇性低
          D.提高催化劑的活性和選擇性，減少CO等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵
          ③在某溫度下，若加入CO2的物質(zhì)的量為1mol，生成二甲醚的選擇性為80%，現(xiàn)收集到0.2mol的二甲醚，則CO2轉(zhuǎn)化率為__________________
          ④一定溫度壓強(qiáng)下，二甲醚的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖2所示。在t1時刻，再加入物質(zhì)的量之比為1：3的CO2和H2，t2時刻重新達(dá)到平衡。畫出t1—t3時刻二甲醚體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢。__________________
          （4）光能儲存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學(xué)能進(jìn)行儲存，利用太陽光、CO2、H2O生成二甲醚的光能儲存裝置如圖所示，則b極的電極反應(yīng)式為____________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人造海綿的主要成分是聚氨酯，合成方法如下：
          下列說法不正確的是( )
          A.M的分子式為C15H10N2O2
          B.合成聚氨酯的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)
          C.聚氨酯在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)
          D.聚氨酯和蛋白質(zhì)分子中均含有結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物H是重要的有機(jī)物，可由E和F在一定條件下合成：（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略，另請注意箭頭的指向）
          已知以下信息：
          i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。
          ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1。
          回答下列問題：
          （1）E的含氧官能團(tuán)名稱是 ______ ，B的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。
          （2）B→C和G→J兩步的反應(yīng)類型分別為 ___________，____________。
          （3）①E+F→H的化學(xué)方程式是____________________________________。
          ②D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。
          （4）E的同系物K比E相對分子質(zhì)量大28，則K的同分異構(gòu)體共 ______ 種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，寫出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出1種即可） ____________________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，在實驗研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。
          (1) 室溫下，測得 0.1 mol·L1 H2C2O4溶液的pH = 1.3，寫出草酸的電離方程式_______。
          (2)草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示：
          ① 向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH = 2.5時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是_______。
          ② 0.1 mol·L1 KHC2O4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是_______(填序號)。
          a.c(K+) + c(H+) = c(HC2O4–) + c(C2O42–) + c(OH–)
          b.c(K+) > c(HC2O4–) > c(C2O42–) > c(H2C2O4)
          c.c(K+) = c(HC2O4–) + c(C2O42–) + c(H2C2O4)
          (3)工業(yè)上利用硫酸亞鐵與草酸反應(yīng)制備草酸亞鐵晶體，其離子方程式為：Fe2+ + H2C2O4 + xH2O  FeC2O4·xH2O↓ + 2H+
          ① 制備時需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的產(chǎn)率，從化學(xué)平衡移動原理角度解釋原因：_____。
          ② 測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的x值，實驗如下：稱取0.5400 g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到達(dá)滴定終點(diǎn)時，消耗0.1000 mol·L－1的KMnO4酸性溶液18.00 mL。已知：滴定過程中鐵、碳元素被氧化為Fe3+、CO2，錳元素被還原為Mn2+則FeC2O4·xH2O中x = _______(FeC2O4的摩爾質(zhì)量是144 g·mol－1)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高分子H是人造棉的成分之一，其合成路線如下：
          已知：Ⅰ.R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH
          Ⅱ.RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH
          (R1、R2、R3、R4、R’、R”代表烴基)
          (1)按官能團(tuán)分類，A的類別是_______。
          (2)B為不飽和醇，A→B的反應(yīng)類型是_______。
          (3)C的名稱是_______。
          (4)D的核磁共振氫譜顯示其分子有2種不同環(huán)境的氫原子，D的結(jié)構(gòu)簡式是_______。
          (5)E→F的化學(xué)方程式是_______。
          (6)G分子內(nèi)含有一個六元環(huán)(含“”結(jié)構(gòu))。
          ① 下列試劑能使轉(zhuǎn)化為的是_______(填序號)。
          a. b. c.
          ② G→H的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)，該反應(yīng)還有生成，其化學(xué)方程式是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用石墨電極電解200mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（ ）
          A.0.2mol·L－1B.0.3mol·L－1C.0.4mol·L－1D.0.5mol·L－1
          

			
          

			
          
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