【題目】如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是（ �。�
A.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)榧t色
B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H＋＋2Fe2＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O
C.溶液酸性：A>B
D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A
天天向上課時同步訓(xùn)練系列答案
陽光課堂同步練習(xí)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，用作合金添加劑、生產(chǎn)硫酸或石油精煉用的催化劑等。為回收利用含釩催化劑，研制了一種利用廢催化劑（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸鹽）回收V2O5的新工藝流程如下：
已知：①部分含釩物質(zhì)常溫下在水中的溶解性如表所示：
物質(zhì) | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
②VO2＋＋2OH－
VO3－＋H2O
回答下列問題：
（1）用水浸泡廢催化劑，為了提高單位時間內(nèi)廢釩的浸出率，可以采取的措施為____________（寫一條）。
（2）濾液1和濾液2中釩的存在形式相同，其存在形式為____________（填離子符號）。
（3）在濾渣1中加入Na2SO3和過量H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
（4）生成VO2＋的反應(yīng)中消耗1molKClO3時轉(zhuǎn)移6mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為____________。
（5）在第Ⅱ步中需要加入氨水，請結(jié)合化學(xué)用語，用平衡移動原理解釋加入氨水的一種作用為____________。
（6）最后釩以NH4VO3的形式沉淀出來。以沉釩率（NH4VO3沉淀中V的質(zhì)量和廢催化劑V的質(zhì)量之比）表示該步反應(yīng)釩的回收率。請結(jié)合如圖解釋在第Ⅱ步中溫度超過80°C以后，沉釩率下降的可能原因是____________；____________（寫兩條）。
（7）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為____________。
（8）測定產(chǎn)品中V2O5的純度：
稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1mLc1mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2＋+2H＋+Fe2＋==VO2＋+Fe3＋+H2O）。最后用c2mol·L1KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KMnO4溶液的體積為b2mL。已知MnO4－被還原為Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5（摩爾質(zhì)量：182g·mol1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。（列出計算式）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：
可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數(shù)據(jù)計算K（400℃）=____________（列出計算式）。按化學(xué)計量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________。
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：CuCl2(s)=CuCl(s)+
Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1，CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1，CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1，則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。
（3）在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是______________。（寫出2種）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國科學(xué)家開發(fā)設(shè)計一種天然氣脫硫裝置，利用如圖裝置可實現(xiàn)：H2S＋O2=H2O2 ＋S↓。已知甲池中有如下的轉(zhuǎn)化：
下列說法錯誤的是( )
A.該裝置將光能只轉(zhuǎn)化為電能
B.該裝置工作時，溶液中的H＋從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進(jìn)入乙池
C.甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng)：AQ＋2H＋ ＋2e－ =H2AQ
D.乙池①處發(fā)生反應(yīng)：H2S＋I3-=3I－＋S↓＋2H＋
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是
A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、
、Cl、
B.加入少量NaClO溶液：、Fe2+、H+、、ClO
C.加入過量NaOH 溶液：Na+、Fe2+、、、OH
D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、、Cl、ClO、OH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，甲的濃溶液和A發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 丁和戊中所含元素種類相同
B. 簡單離子半徑大�。篨＜Y
C. 氣態(tài)氫化物的還原性：X＞Z
D. Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國科學(xué)家設(shè)計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如下： 下列說法不正確的是( )
A.b 為電源的正極
B.①②中，捕獲 CO2 時碳元素的化合價發(fā)生了變化
C.a 極的電極反應(yīng)式為 2C2O52--4e-＝4CO2 ＋O2
D.上述裝置存在的電解總反應(yīng)式為：CO2 
C＋O2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室制備 1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在 l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備 1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度／gcm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點／℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點／℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
回答下列問題：
(1)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到 170℃ 左右，其最主要目的是_____；(填正確選項前的字母)
a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置C中應(yīng)加入_____，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
(3)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的 Br2，最好用_____洗滌除去；(填正確選項前的字母)
a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇
(4)判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是_____；
(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用_____的方法除去；
(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是____；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_____
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