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          【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】
              

            溴是海水中重要的非金屬元素，地球上99%的溴元素以的形式存在于海水中，因此溴被稱為“海洋元素”。目前，從海水中提取溴是世界各國生產(chǎn)溴的主要方法，其工藝流程如下：
                  
          請回答下列問題：
              
          (1)寫出步驟①中反應(yīng)的離子方程式                     。
              
          (2)步驟③在         （填設(shè)備名稱）中完成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。
              
          (3)在步驟⑤蒸餾的過程中，溫度控制在80℃～90℃，溫度過高或過低于不利于生產(chǎn)，其原因是                                 。
              
          (4)溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是                         。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】
              
          (1)
              
          (2)吸收塔（1分） (2分)
              
          (3)溫度過高，大量水蒸氣隨溴捧出，溴蒸氣中水分增加；溫度過低，溴不完全蒸出，回收率太低。（2分）
              
          (4)四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大，經(jīng)濟效益低、環(huán)境污染嚴重（2分）
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?聊城一模）【化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)】
          鎂作為目前密度最小的金屬材料之一，廣泛應(yīng)用于航空航天工業(yè)、軍工領(lǐng)域、交通領(lǐng)域．以下為鎂的兩種冶煉方法．
          I．目前寧夏已經(jīng)探明的鎂礦儲量居全國第一，青龍山白云巖（CaCO3?MgCO2）是皮江法冶煉鎂的優(yōu)質(zhì)原料，該方法將白云石煅燒為氧化物（CaO?MgO），然后在還原爐中經(jīng)1200℃高溫真空條件下用硅還原MgO生成粗鎂，粗鎂再經(jīng)過精煉、鑄錠得到成品鎂，工藝流程如圖所示．

          （1）寫出還原爐內(nèi)用硅還原MgO生成粗鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          2MgO+Si═2Mg+SiO2
          2MgO+Si═2Mg+SiO2
          ．
          （2）在還原過程中反應(yīng)溫度越高鎂的產(chǎn)率越高，說明該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
          大于
          大于
          0（填“大于”或“小于”）
          II．海水綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：

          （3）海水中的鎂以Mg2+的形式存在，流程中將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，然后又重新轉(zhuǎn)化為Mg2+的目的是
          提高Mg2+的濃度，起到富集的作用
          提高Mg2+的濃度，起到富集的作用
          ．
          （4）將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2，“一定條件”指的是
          在HCl氣流中
          在HCl氣流中
          ．
          （5）綜合比較兩種方法，皮江法的缺點是
          產(chǎn)生大量溫室效應(yīng)氣體、巨大的能量消耗等
          產(chǎn)生大量溫室效應(yīng)氣體、巨大的能量消耗等
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?煙臺模擬）【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】
          鉻元素被人體吸收后具有致癌作用．某工業(yè)廢水中含有Cr2O72-的酸性廢水，可采用如下工藝處理：向廢水中加入適量的NaCl，用Fe做電極進行電解，Cr2O72-還原為Cr3+然后生成Cr（OH）3沉淀除去．
          （1）電解時加入適量NaCl的目的是
          增強溶液的導(dǎo)電能力
          增強溶液的導(dǎo)電能力
          ．
          （2）電解時發(fā)生的電極反應(yīng)為：陽極反應(yīng)為
          Fe-2e-=Fe2+
          Fe-2e-=Fe2+
          ，陰極反應(yīng)為
          2H++2e-=H2 ↑
          2H++2e-=H2 ↑
          ．
          （3）Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的原理是
          電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+
          電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+
          ．
          （4）與Cr（OH）3同時生成的沉淀還有
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          （填化學(xué)式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?濟南二模）【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】
          下圖表示某些化工生產(chǎn)的流[程（有的反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）

          請回答下列問題：?
          （1）流程中所涉及的化學(xué)工業(yè)
          合成氨、氨氧化法制硝酸，聯(lián)合制堿法（或侯氏制減法）
          合成氨、氨氧化法制硝酸，聯(lián)合制堿法（或侯氏制減法）
          （寫出兩個即可）．
          （2）反應(yīng)I需在500℃進行，主要原因是
          500℃時，該反應(yīng)的催化劑的活性最高
          500℃時，該反應(yīng)的催化劑的活性最高
          ；實際工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ的條件是
          鉑銠合金作催化劑，高溫
          鉑銠合金作催化劑，高溫
          ．?
          （3）工業(yè)上，析出K后，再向母液中繼續(xù)通入E，并加入細小食鹽顆料，其目的是
          增大NH4+和Cl-的濃度，析出副產(chǎn)品NH4Cl
          增大NH4+和Cl-的濃度，析出副產(chǎn)品NH4Cl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)】
          （1）如圖1所示，在電場中利用膜技術(shù)（陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換摸只允許陰離子通過）淡化海水，該方法稱為電滲析法．
          ①圖中膜a應(yīng)選用
           
          膜．
          ②電滲析法還可用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硝酸銀廢液時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
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          （2）從鹵水中提取鎂的步驟為：
          a將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰并將石灰制成石灰乳
          b將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）2沉淀
          c在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O
          d將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgC12
          e電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
          ①步驟d中的“一定條件”指的是
           
           目的是
           
          ．
          ②有同學(xué)認為步驟b后可加熱Mg（OH）2得到MgO再電解熔融的MgO制金屬鎂這樣可簡化實驗步驟體現(xiàn)實驗的簡約性原則．你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？
           
          ．
          （3）利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì)，在25利℃和100℃兩種不同的溫度下發(fā)生的兩個不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO．圖2為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】
          化學(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、鉀肥．
          （1）普鈣是磷肥，它的有效成分是
           
          （寫化學(xué)式）．
          （2）尿素是一種含氮量較高的氮肥，工業(yè)生產(chǎn)尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨（H2NCOONH4），再使氨基甲酸銨脫水得到尿素．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          、
           
          ．
          （3）某化肥廠用NH3制備NH4NO3，已知由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用云NH3的質(zhì)量占耗用全部NH3質(zhì)量的
           
          %．
          （4）合成氨氣是生產(chǎn)氮肥的重要環(huán)節(jié)．合成氨生產(chǎn)簡易流程示意圖如下：
          精英家教網(wǎng)
          從示意圖可知其存在循環(huán)操作．簡要說明為什么在化工生產(chǎn)中經(jīng)常采用循環(huán)操作
           
          ．合成氨的反應(yīng)需在500℃進行，其主要原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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