Question

（2011?煙臺(tái)模擬）【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】
鉻元素被人體吸收后具有致癌作用．某工業(yè)廢水中含有Cr₂O₇^2-的酸性廢水，可采用如下工藝處理：向廢水中加入適量的NaCl，用Fe做電極進(jìn)行電解，Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺然后生成Cr（OH）₃沉淀除去．
（1）電解時(shí)加入適量NaCl的目的是

增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力

．
（2）電解時(shí)發(fā)生的電極反應(yīng)為：陽極反應(yīng)為

Fe-2e^-=Fe²⁺

，陰極反應(yīng)為

2H⁺+2e^-=H₂ ↑

．
（3）Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺的原理是

電解產(chǎn)生的Fe²⁺將Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺

．
（4）與Cr（OH）₃同時(shí)生成的沉淀還有

Fe（OH）₃

（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析：用Fe做電極進(jìn)行電解，陽極發(fā)生Fe-2e^-=Fe²⁺，生成的亞鐵離子與Cr₂O₇^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)被還原為Cr³⁺然后生成Cr（OH）₃沉淀除去，以此來解答．

解答：解：（1）因NaCl為電解質(zhì)，加入適量的NaCl可增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力，故答案為：增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力；
（2）Fe為陽極，則陽極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺，溶液中氫離子在陰極放電生成氫氣，則陰極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂ ↑，故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；2H⁺+2e^-=H₂ ↑；
（3）生成的亞鐵離子與Cr₂O₇^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)被還原為Cr³⁺，故答案為：電解產(chǎn)生的Fe²⁺將Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺；
（4）亞鐵離子與Cr₂O₇^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞鐵離子被氧化為鐵離子，與氫氧根離子結(jié)合生成Fe（OH）₃沉淀，故答案為：Fe（OH）₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理及氧化還原反應(yīng)，明確電極時(shí)解答本題的關(guān)鍵，熟悉發(fā)生的電極反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)即可解答，題目難度中等．