Question

A、B、C、D是同一周期的4種元素，A、B、C的原子序數(shù)依次相差為1，A元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑．A元素原子半徑在本周期中最大．2.00g B元素的氧化物恰好和100mL 0.50mol?L^-1稀硫酸完全反應(yīng)．B元素的單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成化合物BD₂．試回答：
（1）寫出A、B、C、D 4種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，并按堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)的順序加以排列：

NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃、HClO₄

．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①將C的氧化物投入到A的氧化物的水化物中：

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

．
②將C的氧化物投入到D的氫化物的水溶液中：

Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O

．
（3）B的單質(zhì)投入沸水中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Mg+H₂O（沸水）═Mg（OH）₂+H₂↑

．

Answer 1

分析：A、B、C、D是同一周期的4種元素，A元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑、A元素原子半徑在本周期中最大，則A處于ⅠA族，A、B、C的原子序數(shù)依次相差為1，則B處于ⅡA族、C處于ⅢA族，氧化物BO的物質(zhì)的量等于硫酸的物質(zhì)的量為0.1L×0.5mol/L=0.05mol，BO的相對(duì)分子質(zhì)量=

2

0.05

=40，則B的相對(duì)原子質(zhì)量為40-16=24，則B為Mg元素，故A為Na、C為Al；B元素的單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成化合物BD₂，D為-1價(jià)，則D為Cl元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D是同一周期的4種元素，A元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑、A元素原子半徑在本周期中最大，則A處于ⅠA族，A、B、C的原子序數(shù)依次相差為1，則B處于ⅡA族、C處于ⅢA族，氧化物BO的物質(zhì)的量等于硫酸的物質(zhì)的量為0.1L×0.5mol/L=0.05mol，BO的相對(duì)分子質(zhì)量=

2

0.05

=40，則B的相對(duì)原子質(zhì)量為40-16=24，則B為Mg元素，故A為Na、C為Al；B元素的單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成化合物BD₂，D為-1價(jià)，則D為Cl元素，
（1）A、B、C、D 4種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃、HClO₄，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故按堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)的順序加以排列：NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃、HClO₄，
故答案為：NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃、HClO₄；
（2）①C的氧化物為Al₂O₃，A的氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
②氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，反應(yīng)離子方程式為：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O；
（3）Mg單質(zhì)投入沸水中反應(yīng)生成氫氧化鎂與氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+H₂O（沸水）═Mg（OH）₂+H₂↑，
故答案為：Mg+H₂O（沸水）═Mg（OH）₂+H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握元素化合物的性質(zhì)．