Question

A、B、C、D是同一周期中的四種短周期元素，且A、B、C的原子序數(shù)依次相差1，A元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)非�；顫�；B元素的單質(zhì)與H₂SO₄完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1：1；B元素的單質(zhì)與D元素的單質(zhì)反應(yīng)生成BD₂型化合物．根據(jù)以上信息，請解答下列問題．
（1）用電子式表示BD₂：

．
（2）C在元素周期表中屬于第

三

周期，

ⅢA

族．
（3）寫出B的氧化物與H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式：

MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O

．

Answer 1

分析：B元素的單質(zhì)與H₂SO₄完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1：1，說明B元素為最高化合價為+2價的金屬元素，應(yīng)為Mg，A、B、C的原子序數(shù)依次相差1，A元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)非�；顫�，應(yīng)為Na元素，則C為Al元素，B元素的單質(zhì)與D元素的單質(zhì)反應(yīng)生成BD₂型化合物，說明D的化合價為-1，且A、B、C、D是同一周期中的四種短周期元素，則D為Cl元素，根據(jù)原子的核外電子排布特點判斷元素所在周期表中的位置，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)書寫化學(xué)方程式．

解答：解：B元素的單質(zhì)與H₂SO₄完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1：1，說明B元素為最高化合價為+2價的金屬元素，應(yīng)為Mg，A、B、C的原子序數(shù)依次相差1，A元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)非�；顫�，應(yīng)為Na元素，則C為Al元素，B元素的單質(zhì)與D元素的單質(zhì)反應(yīng)生成BD₂型化合物，說明D的化合價為-1，且A、B、C、D是同一周期中的四種短周期元素，則D為Cl元素，
（1）B為Mg元素，D為Cl元素，所形成的化合物為MgCl₂，為離子化合物，電子式為，故答案為：；
（2）C為Al元素，原子序數(shù)為13，核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，應(yīng)在周期表第三周期ⅢA族，故答案為：三；ⅢA；
（3）B的氧化物為MgO，為堿性氧化物，與硫酸反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O，
故答案為：MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O．

點評：本題考查元素的推斷，題目難度不大，注意根據(jù)元素對應(yīng)單質(zhì)或化合物的性質(zhì)推斷元素的種類，掌握電子式的書寫．