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          【題目】常溫常壓下電解法合成氨的原理如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
          A.M為外接電源的正極
          B.右室電極反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3
          C.理論上左、右室產(chǎn)生的氣體同溫同壓下體積比為3︰4
          D.該合成氨反應(yīng)是化合反應(yīng)、放熱反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.根據(jù)質(zhì)子的移動(dòng)方向可知M為外接電源的正極，故A正確；
          B.根據(jù)質(zhì)子的移動(dòng)方向可知，右室為陰極室，發(fā)生了還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3，故B正確；
          C.理論上左室為陽極，電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2+H2O；右室為陰極室，電極反應(yīng)為：N2+6H++6e-=2NH3，根據(jù)電子守恒可知，產(chǎn)生的氧氣和氨氣同溫同壓下體積比為3︰4，故C正確；
          D.該合成氨反應(yīng)的總分應(yīng)方程式為：12H2O +2N2=4NH3 +3O2，不是化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，其中A、C、D、E為短周期元素，最外層電子數(shù)之和為23，下列說法正確的是
          A.元素A的氫化物，在同族元素中沸點(diǎn)最低
          B.元素B的金屬性比E弱
          C.A、C、D均可形成18e－分子
          D.與金屬鈉的反應(yīng)中，1mol C原子和1 mol E原子得電子數(shù)目一定相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機(jī)合成中間體，如圖是用烯烴A和羧酸D合成環(huán)丁基甲酸的路線。
          請回答下列問題：
          (1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____。
          (2)B中官能團(tuán)的名稱為____、____。
          (3)B→C的反應(yīng)類型為____。D→E的反應(yīng)類型為__________
          (4)C+E→F的化學(xué)方程式為________
          (5)滿足下列條件的H的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))共有____種，其中核磁共振氫譜有3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____。
          ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 
          ②能與NaOH溶液反應(yīng)
          ③能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng) 
          ④不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)
          (6)以和為原料，選用必要的無機(jī)試劑，寫出合成的路線________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎮(zhèn)痛藥物J的合成方法如下：
          已知：
          +Cl-R3 +HCl
          R1COOR2+R3CH2COOR4 +R2OH
           
          (R1、R2、R3、R4為氫或烴基)
          (1)B的名稱為______；F的結(jié)構(gòu)簡式為______。
          (2)C中含氧官能團(tuán)名稱為______；②的反應(yīng)類型為______反應(yīng)。
          (3)③的化學(xué)方程式為______。
          (4)有機(jī)物K分子組成比F少兩個(gè)氫原子，符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有______種。
          A.遇FeCl3顯紫色 B.苯環(huán)上有三個(gè)取代基
          (5)是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇()和乙醇為起始原料，結(jié)合己知信息選擇必要的無機(jī)試劑，寫出的合成路線______。(已知：RHC=CHR RCOOH+R′COOH，R、R′為烴基。用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三位分別來自法國、美國、荷蘭的科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”而獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。納米分子機(jī)器日益受到關(guān)注，機(jī)器的“車輪”常用組件如圖。下列說法不正確的是（ ）
          A.①③均能發(fā)生加成反應(yīng)
          B.②④互為同分異構(gòu)體
          C.①②③④均屬于烴
          D.①②④的一氯代物分別為3種、3種、2種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：MOH堿性比NOH強(qiáng)。常溫下，用HCl氣體分別改變濃度均為0.1mol·L-1的MOH溶液和NOH溶液的pH（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中M+、N+的物質(zhì)的量濃度負(fù)對數(shù)與溶液的pH關(guān)系如下圖，pR=-lgc(M+)或-lgc(N+)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
          A.曲線I表示-lgc(M+)與pH關(guān)系
          B.常溫下，電離常數(shù)=100
          C.溶液中水的電離程度：Y＞X
          D.對應(yīng)溶液中c(Cl-)：Y＞Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將0.2mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到6.72L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)和7.2g水，下列說法正確的是（ ）
          A.一定有乙烯烯B.一定有甲烷
          C.一定沒有甲烷D.一定沒有乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鈦因?yàn)槠鋬?yōu)越的性能被稱為“未來金屬”，其工業(yè)冶煉涉及到的反應(yīng)如下：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。回答下列相關(guān)問題：
          (1)基態(tài)鈦原子的價(jià)層電子排布式為____ ，上述反應(yīng)中非金屬元素電負(fù)性由大到小是______；
          (2)已知部分物質(zhì)熔沸點(diǎn)如下：
          名稱
          金紅石
          金剛石
          四氯化鈦
          四溴化鈦
          四碘化鈦
          化學(xué)式
          TiO2
          C
          TiCl4
          TiBr4
          TiI4
          熔點(diǎn)/℃
          1830
          3550
          -24.1
          38
          150
          沸點(diǎn)/℃
          2927
          4827
          136.4
          233.1
          377.2
          自左向右，表中的三種鈦的鹵化物熔沸點(diǎn)依次升高的原因是__________。
          (3)配位數(shù)為6，組成為TiCl36H2O 的晶體有兩種：化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2H2O的X呈綠色，定量實(shí)驗(yàn)表明，X與AgNO3以1:2物質(zhì)的量比反應(yīng)生成沉淀。Y呈紫色，且Y與AgNO3 以1:3物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成沉淀，則Y的化學(xué)式為 ______。
          (4)鈣鈦礦是重要的含鈦礦物之一。其主要成分Z 的晶胞如圖所示。推測Z的化學(xué)式為__________，Ca填充在O圍成的_________空隙中。
          (5)若晶胞參數(shù) a=384.1pm，Z晶體的密度為 _________列出計(jì)算表達(dá)式并計(jì)算出兩位有效數(shù)字結(jié)果，3.8413≈56.67，阿伏加德羅常數(shù)用 6.0×1023 mol-1)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列問題：
          (1)溶液顯酸性，試用離子方程式解釋其原因________。
          (2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25C時(shí)，氯化銀的，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①氯化鎂溶液中，②硝酸銀溶液中，③氯化鋁溶液中，④鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是___________(填寫序號(hào))。
          (3)下表所示的是常溫下，某些弱酸的電離常數(shù)，請根據(jù)要求作答。
          弱酸
          電離常數(shù)
          弱酸
          電離常數(shù)
          ①相同物質(zhì)的量濃度的和的混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________。
          ②請判斷溶液顯_________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
          ③下列離子方程式書寫正確的是_______。
          A. HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42- 
          B. 2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑
          C. SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32- 
          D. 2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
          

			
          

			
          
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