[題目]2000年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家.以表彰他們在導電塑料領域的貢獻.他們首先把聚乙炔樹脂制成導電塑料.下列關于聚乙炔的敘述錯誤的是( )A.聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應形成的高聚物B.聚乙炔的化學式為分子中所有碳原子不可能在同一直線上C.聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結合的鏈狀結構的物質D.聚乙炔樹脂不題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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【題目】2000年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家，以表彰他們在導電塑料領域的貢獻，他們首先把聚乙炔樹脂制成導電塑料。下列關于聚乙炔的敘述錯誤的是（）

A.聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應形成的高聚物

B.聚乙炔的化學式為分子中所有碳原子不可能在同一直線上

C.聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結合的鏈狀結構的物質

D.聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導體

【答案】D

【解析】

A. 聚乙炔是以乙炔為單體在高溫高壓催化劑條件下，發(fā)生加聚反應形成的高聚物，A正確；

B. 聚乙炔是由n個-CH=CH-組成的聚合物，碳原子之間以單雙鍵交替結合的鏈狀結構，其分子中所有碳原子不可能在同一直線上，B正確；

C. 聚乙炔的鏈節(jié)為-CH=CH-,，是一種碳原子之間以單雙鍵交替結合的鏈狀共軛結構，C正確；

D. 聚乙炔經溴或碘摻雜之后，導電性會提高到金屬水平，成為電的良導體，D錯誤；

故選D。

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【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內只有一個質子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。回答下列問題：

（1）C在元素周期表中的位置為______，G的原子結構示意圖為______。

（2）D與E按原子個數(shù)比1:1形成化合物甲，其電子式為______，所含化學鍵類型為______，向甲中滴加足量水時發(fā)生反應的化學方程式為______。

（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序為______（用離子符號表示）。

（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極，在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的______極，正極的電極反應式為______。

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【題目】5.56gFeSO4·7H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示，下列說法不正確的是（）

A.溫度為78℃時固體物質M的化學式為FeSO4·4H2O

B.取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe2O3

C.在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

D.溫度為159℃時固體N的化學式為FeSO4·2H2O

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【題目】下列反應的產物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中一定不存在同分異構體的反應是

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【題目】過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問題：

（1）過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應方程式：____________________________________

（2）Na2O2、K2O2、以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。最適合的過氧化物是____________（寫電子式），

臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸郏饣浽嚰堊兯{，反應的化學方程式為：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平）回答問題：

① 還原產物的化學式為_____________

② 配平后的化學方程式是________________________________

（4）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如下圖所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為_____（填“A”或“B”）。

② 若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11．2L和有4．48L

氣體（標準狀況下），則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)

為__________（忽略 O 3 的分解）。

③ 若C處通入O 2，則A極的電極反應式為：____________。

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