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        1. 【題目】已知在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱.現(xiàn)利用下圖裝置進(jìn)行中和熱的測定,請回答下列問題:

          (1)該圖中有兩處未畫出,它們分別是、
          (2)做一次完整的中和熱測定實驗,溫度計需使用次.
          (3)把溫度為13℃,濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g/mL),生成溶液的比熱容c=4.184J/(g℃),輕輕攪動,測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下:

          反應(yīng)物

          起始溫度t1/℃

          終止溫度t2/℃

          中和熱

          HCl+NaOH

          13

          19.8

          △H1

          HCl+NH3H2O

          13

          19.3

          △H2

          ①比較△H1和△H2的相對大。骸鱄1△H2(填“>”“<”或“=”).
          ②兩組實驗結(jié)果差異的原因是
          ③寫出HCl和NH3H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

          【答案】
          (1)環(huán)形玻璃攪拌棒;燒杯上方的泡沫塑料蓋
          (2)3
          (3)<;NH3?H2O是弱堿,因為中和過程中發(fā)生電離要吸熱,因而放熱較少;HCl(aq)+NH3?H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)△H=﹣52.7KJ/mol
          【解析】解:(1.)由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒和燒杯上方的泡沫塑料蓋;所以答案是:環(huán)形玻璃攪拌棒;燒杯上方的泡沫塑料蓋;
          (2.)中和熱的測定中,需要測出反應(yīng)前酸溶液的溫度,測反應(yīng)前堿溶液的溫度,混合反應(yīng)后測最高溫度,所以總共需要測量3次;所以答案是:3;
          (3.)NH3H2O是弱堿,因為中和過程中發(fā)生電離要吸熱,因而放熱較少,但中和熱偏大;所以答案是:①<;
          ②NH3H2O是弱堿,因為中和過程中發(fā)生電離要吸熱,因而放熱較少;
          ③濃度為1.0mol/L的HCl溶液和1.1mol/L的NH3H2O溶液各50mL混合,反應(yīng)生成了0.05mol水,混合后溶液的質(zhì)量m=100mL×1g/mL=100g,c=4.18J/(g℃),代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/(g℃)×100g×6.3℃=2.6334kJ,即生成0.05mol的水放出熱量2.6334kJ,所以生成1mol的水放出熱量為2.6334kJ× =52.7kJ,熱化學(xué)方程式為:HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)△H=﹣52.7KJ/mol;所以答案是:HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)△H=﹣52.7KJ/mol.

          練習(xí)冊系列答案
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