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          【題目】某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（ ）
          A. 均減半 B. 均加倍 C. 均增加1mol D. 均減少1mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：A、由于是在容積可變的容器中，則在“均減半”相當(dāng)于A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒有改變，平衡不會(huì)移動(dòng)，故A、錯(cuò)誤；B、由于是在容積可變的容器中，則在“均加培”相當(dāng)于A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒有改變，平衡不會(huì)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、同樣由于容積可變，“均增加1mol”時(shí)相當(dāng)于A、C物質(zhì)的濃度減小，B物質(zhì)的濃度增大，平衡向右移動(dòng)，故C正確；D、如A、C均減少1mol，B減少0.5mol，平衡不移動(dòng)，B減少1mol，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上減少0.5molB，則平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)發(fā)現(xiàn)一瓶失去標(biāo)簽的藥品，取出少量，觀察到該藥品為白色固體，加入蒸餾水后，發(fā)現(xiàn)白色固體全部溶解，他認(rèn)為該藥品有可能是鈉的化合物，需要用焰色反應(yīng)來進(jìn)一步驗(yàn)證。上述過程沒有用到的科學(xué)探究方法是
          A. 假設(shè)法 B. 觀察法 C. 比較法 D. 實(shí)驗(yàn)法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請?zhí)顚懲瓿上铝谢旌衔锓蛛x的方法：
          (1)除去水中的泥沙________。
          (2)分離碘和鐵屑________________。
          (3)除去水中的植物油________。
          (4)從海水中得到淡水________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是
          A. 苯 B. 乙醇 C. 乙烯 D. 二氧化硫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T℃時(shí)，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，在一定條件發(fā)生下述反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H<0；t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C(g)為2.0mol。下列說法正確的是
          A. t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%
          B. T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=2
          C. t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動(dòng)
          D. 相同條件下，若將1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器，達(dá)到平衡后，A(g)的轉(zhuǎn)化率為50%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱．現(xiàn)利用下圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請回答下列問題： 

          （1）該圖中有兩處未畫出，它們分別是、 ．
          （2）做一次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用次．
          （3）把溫度為13℃，濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合（溶液密度均為1g/mL），生成溶液的比熱容c=4.184J/（g℃），輕輕攪動(dòng)，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下： 
          反應(yīng)物
          起始溫度t1/℃
          終止溫度t2/℃
          中和熱
          HCl+NaOH
          13
          19.8
          △H1
          HCl+NH3H2O
          13
          19.3
          △H2
          ①比較△H1和△H2的相對大�。骸鱄1△H2（填“＞”“＜”或“=”）．
          ②兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是 ． 
          ③寫出HCl和NH3H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)均有氣體生成，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是
          A.Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
          B.CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑+ 2H2O
          C.2NO + O2=2NO2
          D.2H2O2=2H2O+O2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在指定條件下，下列各組離子一定不能大量共存的是 
          ①能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋ 、K＋、CO、NO、[Al(OH)4]－
          ②c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO
          ③能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－
          ④由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO
          ⑤加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO
          ⑥含有大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－
          A. ①②③ B. ①③⑥
          C. ③④⑤⑥ D. ②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：lg C(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量；氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是
          A. 碳[C(s)]的燃燒熱△H為-110.4kJ·mol-1
          B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量
          C. 反應(yīng)2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的△H為292 kJ·mol-1
          D. 足量炭粉與CuO反應(yīng)生成Cu2O的熱化學(xué)方程式為：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) △H=35.6kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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