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          下列敘述中，不正確的是
          A．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中，c(H＋)之比為1 ：10
          B．1.0mol/ L的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H＋)+2c(H2CO3)
          C．僅含Na+、H+、OH－、CH3COO－離子的某溶液中可能存在：
          c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)
          D．0.1mol/ L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H＋)為1×10－13mol/ L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中，c(H＋)分別為0.01mol/L、0.1mol/L，所以c(H＋)之比為1 ：10，正確；B、根據(jù)質(zhì)子守恒規(guī)律，水電離產(chǎn)生的H＋與CO32-結合生成HCO3－和H2CO3，而水電離產(chǎn)生的H＋與OH－濃度相等，所以c(OH－)=c(HCO3－)+c(H＋)+2c(H2CO3)，正確；C、僅含Na+、H+、OH－、CH3COO－離子的某溶液可能是醋酸鈉溶液，所以不水解的離子的濃度最大，其次是水解離子，再次是顯性離子，最后是不顯性離子，醋酸鈉溶液顯堿性，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)，正確；D、CH3COOH為弱酸，在水溶液中部分電離，所以0.1mol/ L的CH3COOH溶液中的c(H＋) ≠0.1mol/L，則由水電離出的c(H＋) ≠1×10－13mol/ L，錯誤，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有常溫下的五種溶液（如下表）。

          下列有關敘述中正確的是
          A．五種溶液中，水電離出的c(OH－)最小的是⑤
          B．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)> c(OH-)。
          C．分別將①、②、③、④加水稀釋100倍，稀釋后四種溶液的pH：①>②>③>④
          D．在⑤中加入適量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)> c(Cl-)>c(OH-)= c(H+)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H+)=1×10―amol·L―1，若a＜7，則該溶液可能為NaHSO4溶液
          B．中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關系：V(硫酸)＞V(鹽酸) ＞V(醋酸)
          C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關系：②＜③＜①
          D．已知Ag2CrO4的Ksp為1.12×10－12，將等體積的1×10－4mol·L－1的AgNO3溶液和1×10－4mol·L－1K2CrO4溶液混合，會有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol·L-1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列表達正確的是
          A某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中，pC(H+) +pC(OH-)=14
          B 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過程中pC(Ca2+)逐漸減小
          C用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC(H+)逐漸增大
          D．某溫度下，AB難溶性離子化合物的Ksp=1.0×10-10, 其飽和溶液中pC(A+) +pC((B-)=10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是
          A．c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (H+)＞ c (HAc) B．c (Na+)＋c (H+)＝c (Ac-)＋c (Cl-)
          C．c (Ac-)＝c (Cl-)＞c (H+)＞c (HAc) D．c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (HAc)＞c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （16分）資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體并生成白色不溶物
          （1）提出假設
          猜想①：白色不溶物可能為___
          猜想②：白色不溶物可能為MgCO3
          猜想③：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂
          （2）定性實驗

          （3）定量實驗：
          稱取實驗I中所得干燥、純凈的白色不溶物14．2 g,充分加熱至不在產(chǎn)生氣體為止，并使分解
          產(chǎn)生的氣體全部通入如下裝置中：

          ①實驗測得裝置A增重1．8 g,裝置B增重4．4 g,則白色不溶物的化學式為_____
          ②裝置C的作用為____，若移除裝置C會導致的值___（填“偏大”、“偏小”或“不變”
          （4）探究原理
          ①請結合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg與飽和NaHC03溶液反應產(chǎn)生大量氣泡和白
          色不溶物的原因：_______
          ②250C時，測得Mg與飽和NaHC03溶液反應所得混合體系的pH為10,則該體系中
          為（已知
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
          A．滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、
          B．加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時，都能產(chǎn)生白色沉淀的溶液：Al3＋、Ba2＋、Cl－、
          C．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、、
          D．0.1 mol·L－1HNO3溶液中：Mg2＋、、Fe2＋、Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知CH3COOHCH3COO-+H+，下列關于醋酸說法錯誤的是
          A．加水稀釋，所有離子濃度都減少
          B．加入少量固體CH3COONa，平衡向逆方向移動，c（H+）減少
          C．升高溫度促進了醋酸的電離，Ka增大。
          D．醋酸溶液的導電性不一定比鹽酸要弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是：
          H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－
          回答下列問題：
          (1)Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，用離子方程式表示其原因
          __________________________________________________
          (2)在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是________。
          A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1
          B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
          D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
          (3)常溫下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能
          ______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是____________________________
          (4)比較①0.1 mol·L－1 Na2A溶液　②0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，兩種溶液中陰離子總濃度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。
          

			
          

			
          
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