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          將10mol A和5mol B放入10L真空箱內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(氣)＋B(氣)2C(氣)在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·(L·S)-1．則在0.2s時，真空箱中C的物質(zhì)的量是（  ）
          A．0.12molB．0.08molC．0.04molD．0.8mol
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一固定容積的容閉容器中，加入2 L X 和3 L Y 氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
          n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反應(yīng)平衡時，則知X 和Y 的轉(zhuǎn)化率分別為30%和60%， 
          則化學(xué)方程式中的n 值為 
          A．1B．2C．3D．4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）CO2（g）+N2（g），己知該反應(yīng)速率極慢，570K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是                                                    （   ）
          A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
          B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
          C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
          D．570K時及時抽走CO2、N­2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （18分）化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
          Ⅰ （1）在298K、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：                                          。
          氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）。分析該裝置、回答下列問題：

          （2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是      （填“正極”或“負極”），氣體M的分子式        ，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：                            。
          （3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)。則在此電解過程中導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        mol。（保留小數(shù)點后2位）
          Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：
          N2（g）＋3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1
          (4)下列事實中，不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是        。
          ① N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變；
          ② 單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2；
          ③ 單位時間內(nèi)生成3n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N；
          ④ 用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
          ⑤ 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
          ⑥ 混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變。
          （5）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng)，測得如下數(shù)據(jù)：

          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
          ①反應(yīng)進行到2小時時放出的熱量為      kJ。
          ②0~1小時內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率       mol·L-1·h-1。
          ③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==            （保留兩位小數(shù)）。
          ④反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1 mol，化學(xué)平衡向   方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動”。）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）
          在溶液中，反映分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為、及。反映物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。


          請回答下列問題：
          （1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：
          ②_____________；
          ③______________；
          （2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_________；實驗③平衡時C的濃度為__________；
          （3）該反應(yīng)的>0，判斷其理由是________________；
          （4）該反應(yīng)進行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率：
          實驗②：=___________；
          實驗③：=_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，下列敘述中屬于可逆反應(yīng)A（g）+B(g)2C(g)達到平衡標(biāo)志的是（   ）
          A.C的生成速率與C的分解速率相等
          B.混合氣體的壓強不再變化
          C.單位時間內(nèi)消耗a mol A的同時消耗a mol B
          D.A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在盛有足量 A 的體積可變的密閉容器中，加入B ，發(fā)生反應(yīng)：

          A （s）+2B（g）4C（g） + D （ g ）；△H < 0 。
          在t℃．p KPa下達到平衡。平衡時 C 的物質(zhì)的量與加入的 B 
          的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如右圖。下列說法正確的是  （   ）
          A．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為33．3 % 
          B．若再加入B，則再次達到平衡時正．逆反應(yīng)速率均增大，但仍然相等
          C．若再加人4molC和1molD ，則再次達到平衡時體系氣體密度減小，平均摩爾質(zhì)量不變
          D．若溫度變?yōu)椋╰+10）℃，則θ＜45°
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)圖像的分析正確的是                                                              （   ）
          A．圖①表示反應(yīng)“CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）”中的△H大于0
          B．圖②可表示反應(yīng)“3KSCN＋FeCl3Fe（SCN）3＋3KCl”向正反應(yīng)方向移動
          C．圖③表示反應(yīng)“A2（g）＋3Br（g）2AB3（g）”的△H小于0
          D．圖④可表示壓強對反應(yīng)“2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）”的影響，且乙的壓強大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行。下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是
          A．增加固體C的量B．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/td>
          C．保持壓強不變，充入惰性氣體使容器容積增大
          D．保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強增大
          

			
          

			
          
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