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          下列有關(guān)圖像的分析正確的是                                                              （   ）
          A．圖①表示反應(yīng)“CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）”中的△H大于0
          B．圖②可表示反應(yīng)“3KSCN＋FeCl3Fe（SCN）3＋3KCl”向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．圖③表示反應(yīng)“A2（g）＋3Br（g）2AB3（g）”的△H小于0
          D．圖④可表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)“2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）”的影響，且乙的壓強(qiáng)大
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
          ⑴ W在周期表中的位置：            。
          ⑵在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2，發(fā)生如下反應(yīng)：
           3X2 (g)  + Y2(g) 2YX3(g)    △H  反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下：

          ①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為               (用化學(xué)式表示) ，  K=         。
          ②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H      0(填＞，＜)。
          ⑶A1是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將0.1mol·L-1的A1溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A1的電子式為          。
          ⑷B1、B2是由四種元素三種形成的強(qiáng)電解質(zhì)，且溶液呈酸性，相同濃度時(shí)B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，其原因是                。
          ⑸A2和B1反應(yīng)生成B2，則0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等體積混合后溶液中離子濃度大小關(guān)系為                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （6分）如圖所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2  mol Y，起始時(shí)，v（A）=v（B）="a" L。在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X+Y2Z+W；（X、Y、Z、W均為氣體）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，v（A）="1.2a" L。

          試回答：
          （1）A中X的轉(zhuǎn)化率α(A)_______________________________________________________。
          （2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：α(A) ___________α(B)。(填“＜”“＞”或“=”)
          (3)打開K，一段時(shí)間又達(dá)到平衡，A的體積為___________L。（連通管中氣體體積不計(jì)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某氫氧化物的溶度積常數(shù)為，則在水中的溶解度為：
          A．B．
          C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生反應(yīng)：A（氣）===2B（氣），2B（氣）===C（氣）+2D（氣），測得平衡時(shí)A為0.3mol/L，B為0.2mol/L，C為0.5mol/L。最初在容器里加入A的物質(zhì)的量是                                                                 （  ）
          A．0.6 molB．1.8 mol C．1.2 mol D．1.5 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
           2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          容器
          		起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
          		達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
          SO2
          		O2
          		SO3
          		Ar
          甲
          		2
          		1
          		0
          		0
          		放出熱量：Q1
          乙
          		1.8
          		0.9
          		0.2
          		0
          		放出熱量：Q2
          丙
          		1.8
          		0.9
          		0.2
          		0.1
          		放出熱量：Q3
                下列敘述正確的是                                                                                          （   ）
          A．Q1=Q2=Q3="197" kJ
          B．達(dá)到平衡時(shí)，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大
          C．甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          D．若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3（s）的反應(yīng)熱為△H1，則△H1<-197 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將10mol A和5mol B放入10L真空箱內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(氣)＋B(氣)2C(氣)在最初0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·(L·S)-1．則在0.2s時(shí)，真空箱中C的物質(zhì)的量是（  ）
          A．0.12molB．0.08molC．0.04molD．0.8mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，a L密閉容器中放入1molN2和3molH2發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)，下列選項(xiàng)中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
          B．2v(H2)＝3v(NH3) 
          C．單位時(shí)間內(nèi)1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂
          D．單位時(shí)間消耗0.1molN2的同時(shí)，生成0.2molNH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖表示反應(yīng)，，在某溫度時(shí)的濃度隨時(shí)間變化的曲線：
          下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是
          A．第6后，反應(yīng)就終止了
          B．的平衡轉(zhuǎn)化率為85%
          C．若升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%
          D．若降低溫度，v正> v逆
          

			
          

			
          
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