【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），其平衡常數(shù)可表示為K=
，已知1100℃時K=0.263
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值________；平衡常數(shù)K值___________ （選填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol·L﹣1、c（CO）=0.1mol·L﹣1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_________ （選填“是”或“否”），此時，化學(xué)反應(yīng)速率是υ（正）_______ υ（逆）（選填“大于”“小于”或“等于”），其原因是____________。
（3）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。
Ⅰ.CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.0 kJ/mol
Ⅱ.CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）ΔH＝－129.0 kJ/mol
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式__________。
【答案】增大 增大 否 大于 因為溫度不變，K不變，為增大K平衡應(yīng)向正向移動，所以υ（正）＞υ（逆） CH4（g）＋H2O（g）
CH3OH（g）＋H2（g）ΔH＝＋77.0 kJ·mol－1
【解析】
根據(jù)平衡常數(shù)K和濃度商的大小分析平衡的移動方向；根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱，并書寫熱化學(xué)方程式。
（1）正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則高爐內(nèi)CO2和CO體積比值增大，平衡常數(shù)K值增大，
故答案為：增大；增大；
（2）c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，Q=
=0.25＜0.263，該反應(yīng)不處于化學(xué)平衡狀態(tài)，且反應(yīng)向正方向進(jìn)行，υ（正）＞υ（逆），
故答案為：否； 大于 ；因為溫度不變，K不變，為增大K平衡應(yīng)向正向移動，所以υ（正）＞υ（逆）；
（3）依據(jù)蓋斯定律結(jié)合題干熱化學(xué)方程式計算得到；①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol；②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
①+②得到CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為：
CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ/mol；
故答案為：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ/mol。
陽光課堂課時作業(yè)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100mL。在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol.L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3④NaHCO3
B.B曲線說明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L
D.B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%～103.0%)的主要流程如下：
(1)除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗Fe(OH)3 是否沉淀完全的試驗操作是_________________。
(2)酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止Ca2+在蒸發(fā)時水解；③________________________。
(3)測定樣品中Cl-含量的方法是：a.稱取0.750 0 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.050 00 mol· L-1 AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。
①上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有_______________________________。
②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。
③若用上述辦法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因是________________________；______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A．用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu + 2H+ 
H2↑ + Cu2+
B．NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O
C．等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -
D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是
A. 原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B. Y的單質(zhì)易與R、T的氫化物反應(yīng)
C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T＜R
D. 由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機(jī)物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：
已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯
示峰面積比為3:2:2:2:1。
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的官能團(tuán)名稱為__________________，B→C的反應(yīng)條件為_____________，E→F的反應(yīng)類型為_____________。
（2）I的結(jié)構(gòu)簡式為____________________，若K分子中含有三個六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為________________。
（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
（4）H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1 mol W參與反應(yīng)最多消耗3 mol Br2，請寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式___________________________________。
（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學(xué)方程式為
______________________________________________________________________。
（6）
已知：
（R為烴基）
設(shè)計以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線（無機(jī)試劑任選）。
[合成路線示例：]
_____________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中不正確的是
A. a極應(yīng)與X連接
B. N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) O2時，則a電極增重64 g
C. 不論b為何種電極材料，b極的電極反應(yīng)式一定為2Cl－－2e－=Cl2↑
D. 若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應(yīng)為：CH3CHO＋3H2O－10e－=2CO2↑＋10H＋
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬錳及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ．溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化為 MnO4-，該方法可用于檢驗Mn2+。
(1)用酸性(NH4)2S2O8溶液檢驗Mn2+時的實驗現(xiàn)象為________。
(2)該反應(yīng)的離子方程式為________。
(3)(NH4)2S2O8可視為由兩分子硫酸縮合所得，則H2S2O8的結(jié)構(gòu)式為 ________。
Ⅱ．實驗室用含錳廢料(主要成分為MnO2，還含有少量Al2O3、MgO、SiO2)為原料制備Mn的工藝流程如下圖所示。
難溶物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
溶度積常數(shù) | 4.0×10-38 | 1.0×10-33 | 1.8×10-11 | 1.8×10-13 |
(4)“酸浸”時，MnO2將Fe氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為___________；該過程中浸出時間和液固比對錳浸出率的影響分別如下圖所示。
則適宜的浸出時間和液固比分別為____________、____________。
(5)若“酸浸”后所得濾液中c(Mn2+)=0.18molL-1，則應(yīng)“調(diào)pH”的范圍為_________。
(6)“煅燒”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。“還原”時發(fā)生的置換反應(yīng)在化學(xué)上又叫作__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Na2CO3是重要的化工原料，工業(yè)上采用NH3、CO2、NaCl為原料來制備。某興趣小組用NH4HCO3固體替換NH3和CO2，按照下列流程在實驗室模擬制備Na2CO3。
完成下列填空：
（1）步驟1中，為控制反應(yīng)溫度在30～35℃，應(yīng)選用的加熱方式是_______________；實驗前NH4HCO3固體須在____________里（填儀器名稱）磨成粉末，且加入時要不斷攪拌，這些操作的目的是_____________________________________________________________。
（2）步驟3中，使用飽和NaHCO3溶液洗滌白色固體的原因是____________________________。
（3）步驟4中，恒溫爐內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為______________________________（書寫化學(xué)方程式）。
為檢驗產(chǎn)品純度，該小組按如下流程操作：
（4）判斷操作II中滴加Ba(OH)2溶液是否過量的方法是___________________________________。
（5）若樣品中雜質(zhì)不與Ba(OH)2反應(yīng)，則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________（小數(shù)點后保留兩位）。
（6）若樣品中所含雜質(zhì)是NaHCO3、NaCl中的一種或兩種，①如何確定樣品中是否含有NaCl，設(shè)計實驗方案_________________________________________________________________。
②有同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)就可以判斷出樣品中一定含有NaCl，無需再實驗檢驗，判斷的理由是____________________________________________________________________________________。
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