【題目】向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100mL。在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol.L-1的鹽酸，產生CO2的體積（標準狀況）與所加鹽酸的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質的組成可能是①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3④NaHCO3
B.B曲線說明，原溶液通入CO2后，所得溶質與鹽酸反應產生CO2的最大體積是11.2L（標準狀況）
C.原NaOH溶液的物質的量濃度為0.15mol/L
D.B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的化學式為NaOH、Na2CO3
【答案】B
【解析】
A曲線中0~25mL沒有氣體生成，25~75mL有氣體生成，產生氣體消耗的HCl大于不產生氣體消耗的HCl，A曲線表明原溶液通入CO2后所得溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3； B曲線中0~60mL沒有氣體生成，60~75mL有氣體生成，沒有氣體發(fā)生的反應消耗HCl多，所以當0<V(HCl)≤60時，發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應還有NaOH與鹽酸的反應；根據以上分析解答。
A．由CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，則在NaOH溶液中通入一定量的CO2 后，溶液中溶質的組成可能是①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3④NaHCO3，A正確；
B．當生成CO2氣體時，發(fā)生反應HCO3-+H+=CO2↑+H2O，B曲線生成CO2消耗鹽酸的體積(75-60)mL=15mL，則B曲線產生CO2 的最大體積是：0.015L0.1mol/L22.4L/mol=0.336L，所以B錯誤；
C．先向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，后向通入二氧化碳的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，當二氧化碳氣體完全放出時，溶液的溶質是氯化鈉，根據氯離子、鈉離子守恒，所以n(NaOH)= n(NaCl)= n(HCl)=0.075L0.1mol/L=7.510-3mol，c(NaCl)=
，C正確；
D．由圖可知，對應B曲線來說，滴加鹽酸到60mL時沒有氣體生成，可能發(fā)生反應：OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假設原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，實際上需要鹽酸的體積60mL遠遠大于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積(75-60)mL=15mL，說明原溶液中的溶質是NaOH和Na2CO3，D正確；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2的綜合利用對于減少溫室氣體、緩解能源緊缺具有重要的意義。
（Ⅰ）CO2的性質穩(wěn)定，其電子式為___。
（Ⅱ）多晶Cu是唯一被實驗證實能高效催化CO2還原為烴類(如CH4 或C2H4)的金屬。電解裝置分別以多晶Cu和鉑為電極材料，用陰離子交換膜分隔開陰、陽極室，陰、陽極室的KHCO3溶液的濃度(約0.1 mol/L左右)基本保持不變。并向某極室內持續(xù)通入CO2，溫度控制在10℃左右。
(1)持續(xù)通入CO2的原因是______。
(2)研究表明，催化劑的多種因素決定了C2H4的選擇性和催化活性。
已知：選擇性=目標產物的消耗原料量/原料總的轉化量
在本實驗條件下，生成C2H4的電極反應為______。
(3)本實驗條件下，若CO2轉化為烴的轉化率為10%，生成C2H4的選擇性為12%，現(xiàn)收集到12 mol C2H4，則通入的CO2為______mol。
（Ⅲ）CO2與CH4經催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) △H
(1)已知：反應1：CH4(g) ═C(s)+2H2(g) △H1=+75kJmol﹣1
反應2：H2(g) + CO2(g)
H2O(g)+CO(g) △H2=+35kJmol﹣1
反應3：2CO(g) ═C(s)+ CO2(g) △H3=﹣172kJmol﹣1
則該催化重整反應的△H=___kJmol﹣1。從溫度和壓強角度有利于提高CO2平衡轉化率的條件是____。
(2)下圖表示體系內c(H2)/c(CO)、c(H2O)/c(CO)的變化情況，請解釋1200K以下c(H2)/c(CO)小于1的原因___，并解釋隨溫度的升高c(H2)/c(CO)增大的原因____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料、防腐等工業(yè)，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2（OH）3Cl]。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：
（1）寫出溶解過程中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式：_________
（2）還原過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式：_________。
（3）析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內于70℃干燥2h，冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的原因是__________。
（4）寫出氯化亞銅在空氣中被氧化的化學方程式________
（5）如圖是各反應物在最佳配比條件下，反應溫度對CuCl產率影響．由圖可知，溶液溫度控制在60℃時，CuCl產率能達到94%，當溫度高于65℃時，CuCl產率會下降，其原因可能是___。
（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl，寫出電解時陰極上發(fā)生的電極反應式：____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴將燃料電池引人硫酸生產工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題，同時提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。
下列說法不正確的是（ ）
A. b極為正極，電極反應式為O2+4H++4e-=2H20
B. H+由a極通過質子交換膜向b極移動
C. 該燃料電池的總反應式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
D. 若a極消耗2.24 L（標準狀況）SO2，理論上c極，有6.4g銅析出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與完成相關實驗問題討論。
（實驗目的）制取乙酸乙酯
（實驗原理）甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。
（裝置設計）甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：
根據分析回答：（1）三位同學設計的裝置中最不合理的是____（選填“甲”或“乙”或“丙”），原因是_________________。
（實驗步驟）
a.按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
b.將試管固定在鐵架臺上；
c.在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
d.用酒精燈對試管①加熱；
e.當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。
（2）試管①中加入濃硫酸的作用是______________________________
（3）該實驗中長導管的作用是___________________。
（4）試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_______________；可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？_____（填“是”或“否”），理由是用化學方程式回答_______________。
（5）寫出試管①中乙醇工業(yè)制取的化學方程式________________________________；
II.實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
a、配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應器中；
b、向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
c、在55~60℃下發(fā)生反應，直至反應結束；
d、除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5％NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；
e、將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
①制備硝基苯的反應類型是________________。
②配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸時，操作的注意事項是：_____。
③步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻是一種銀白色金屬，化學性質穩(wěn)定，在化合物中常見+2、+3 和+6 價等價態(tài)。工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質）為主要原料生產金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O（已知 Na2Cr2O7 是一種強氧化劑），其主要工藝流程如下：
查閱資料得知：常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉化為CrO42-
回答下列問題：
（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應制取金屬鉻的化學方程式_______________。
（2）酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是_____________。
（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據如圖分析操作a為________________、____________、洗滌、干燥。
（4）已知含+6 價鉻的污水會污染環(huán)境，電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-。
①Cr(OH)3的化學性質與 Al(OH)3相似。在上述生產過程中加入NaOH 溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為__________________________（用離子方程式表示）；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液最佳的是___________（填選項序號）；
A．FeSO4溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液
③上述流程中，每消耗0.1 mol Na2S2O3 轉移0.8 mole-，則加入Na2S2O3溶液時發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________。
（5）某廠廢水中含1.00×103 mol/L的Cr2O72－，某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4（Cr 的化合價為+3，Fe的化合價依次為+3、+2）。欲使1L該廢水中的 Cr2O72－完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入________gFeSO47H2O。
（已知FeSO47H2O摩爾質量為278g/mol）
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【題目】按要求填空：
（1）甲基的電子式___________。
（2）有下列六組物質：屬于同系物的是______，屬于同分異構體是______，屬于同種物質的是______。（填序號）
A．
與
B．
與
C．
與
D．
與
E．ClC（CH3）3與（CH3）2CHCH2Cl F．
與CH3﹣CH2Cl．
（3）寫出由甲苯制備TNT的化學反應方程式___________。
（4）相對分子質量為72且只有一種一氯代物的烷烴的結構簡式___________。
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【題目】25℃時，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中，測得c(NH4+)分別為a、b、c(單位為 mol/L)，下列判斷正確的是
A. a＝b＝c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b
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【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）（正反應是吸熱反應），其平衡常數可表示為K=
，已知1100℃時K=0.263
（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值________；平衡常數K值___________ （選填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol·L﹣1、c（CO）=0.1mol·L﹣1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)_________ （選填“是”或“否”），此時，化學反應速率是υ（正）_______ υ（逆）（選填“大于”“小于”或“等于”），其原因是____________。
（3）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
Ⅰ.CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.0 kJ/mol
Ⅱ.CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）ΔH＝－129.0 kJ/mol
CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式__________。
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