Question

利用如圖所示裝置制取Fe（OH）₂，通電后溶液中產(chǎn)生的白色沉淀能保持較長(zhǎng)時(shí)間不變色．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

1. A.
   只能用鐵作甲電極和乙電極
2. B.
   甲電極上有氫氣逸出
3. C.
   燒堿溶液注入容器前，需先煮沸
4. D.
   可用食鹽水代替燒堿溶液

Answer 1

A
分析：A．陽(yáng)極應(yīng)該用鐵電極，陰極用惰性電極亦可；
B．甲為陰極，是溶液中的陽(yáng)離子氫離子放電；
C．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵；
D．電解液選用NaCl溶液不影響實(shí)驗(yàn)，因?yàn)殛?yáng)極是鐵失電子生成亞鐵離子，溶液中的陰離子不放電；
解答：電解法制備Fe（OH）₂ 時(shí)，采用金屬Fe作陽(yáng)極，陽(yáng)極方程式為：Fe-2e^-=Fe²⁺；陰極材料可以是鐵也可以是其它能導(dǎo)電的材料，陰極方程式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，因?yàn)闅潆x子放電破壞水的電離平衡，使氫氧根離子濃度增大，與亞鐵離子結(jié)合成Fe（OH）₂沉淀，
A．陽(yáng)極應(yīng)該用鐵電極，陰極可以是鐵也可以是其他惰性電極，故A錯(cuò)誤；
B．甲為陰極，是溶液中的陽(yáng)離子氫離子放電，方程式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故B正確；
C．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，所以，燒堿溶液注入容器前，需先煮沸除盡氧氣，故C正確；
D．電解池中陽(yáng)極是鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，陰極是溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中的陰離子不會(huì)再陽(yáng)極失電子，所以選用NaCl溶液不影響實(shí)驗(yàn)，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了氫氧化亞鐵沉淀的制備，掌握電解池的原理及其應(yīng)用是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．