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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          利用如圖所示裝置制取Fe（OH）2，通電后溶液中產生的白色沉淀能保持較長時間不變色．下列說法錯誤的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．陽極應該用鐵電極，陰極用惰性電極亦可；
          B．甲為陰極，是溶液中的陽離子氫離子放電；
          C．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵；
          D．電解液選用NaCl溶液不影響實驗，因為陽極是鐵失電子生成亞鐵離子，溶液中的陰離子不放電；
          解答：解：電解法制備Fe（OH）2 時，采用金屬Fe作陽極，陽極方程式為：Fe-2e-=Fe2+；陰極材料可以是鐵也可以是其它能導電的材料，陰極方程式為：2H++2e-=H2↑，因為氫離子放電破壞水的電離平衡，使氫氧根離子濃度增大，與亞鐵離子結合成Fe（OH）2沉淀，
          A．陽極應該用鐵電極，陰極可以是鐵也可以是其他惰性電極，故A錯誤；
          B．甲為陰極，是溶液中的陽離子氫離子放電，方程式為：2H++2e-=H2↑，故B正確；
          C．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以，燒堿溶液注入容器前，需先煮沸除盡氧氣，故C正確；
          D．電解池中陽極是鐵失去電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，陰極是溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應，所以電解質溶液中的陰離子不會再陽極失電子，所以選用NaCl溶液不影響實驗，故D正確；
          故選A．
          點評：本題主要考查了氫氧化亞鐵沉淀的制備，掌握電解池的原理及其應用是解答的關鍵，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氯氣是一種重要的化工原料．某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．

          （1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導管外還用到的玻璃儀器有
          分液漏斗、酒精燈
          分液漏斗、酒精燈
          ；
          （2）①裝置B中盛有的試劑是
          飽和食鹽水
          飽和食鹽水
          ，作用是
          除去氯氣中的氯化氫雜質
          除去氯氣中的氯化氫雜質
          ．
          ②若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應的離子方程式是
          2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
          2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
          ．證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是
          實驗后取下裝置C的橡膠塞，取少量C中溶液于試管中，滴加KSCN溶液
          實驗后取下裝置C的橡膠塞，取少量C中溶液于試管中，滴加KSCN溶液
          （填操作方法）．
          ③已知碳酸的酸性強于次氯酸，則裝置D中反應的化學方程式為
          2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
          2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
          ．
          （3）某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解；在堿性條件下ClO-也有強氧化性．）．
          ①提出合理假設：
          假設1：只存在SO32-；
          假設2：只存在ClO-；
          假設3：既存在SO32-，也存在ClO-；
          假設4：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
          指導老師經分析認為，其中一個假設并不合理，它是
          假設3
          假設3
          ；判斷的原因是
          ClO-與SO32-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存
          ClO-與SO32-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存
          ．
          ②設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑．
          a．3mol/L H2SO4     b．0.01mol/L KMnO4 c．1mol/L BaCl2溶液
          d．淀粉一KI溶液    e．酚酞試液             f．品紅溶液
          步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
          步驟二：向A試管中滴加1～2滴
          b
          b
           （填序號）．若溶液
          褪色
          褪色
          （填現(xiàn)象），則假設1成立．
          步驟三：向B試管中滴加1～2滴
          d
          d
          （填序號）；若溶液
          變藍色
          變藍色
          （填現(xiàn)象），則假設2成立．
          ③若假設2成立；寫出步驟三中的離子方程式：
          2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
          2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣．提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體．反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

          試回答下列問題：
          （1）在反應2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，當有0.40mol電子轉移時，生成的Cl2的體積為
          4.48
          4.48
          L（標準狀況下）
          （2）裝置H中盛放的試劑是
          飽和食鹽水
          飽和食鹽水
          ．
          （3）尾氣處理時關閉彈簧夾a和彈簧夾
          b
          b
          ，打開彈簧夾
          c
          c
          ．
          （4）處理尾氣時，發(fā)生反應的離子方程式為
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?閘北區(qū)二模）氯氣是一種重要的化工原料．某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．

          （1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導管外還需用到的玻璃儀器有
          分液漏斗、酒精燈
          分液漏斗、酒精燈
          ；
          （2）裝置A中盛有的試劑是
          飽和食鹽水
          飽和食鹽水
          ，作用是
          除去氯氣中的氯化氫
          除去氯氣中的氯化氫
          ．
          （3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是
          2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
          2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

          （4）證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是
          實驗后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取
          實驗后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取
          （填操作方法）．
          某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．經分析吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設．假設1：只存在SO32-；假設2：只存在ClO-；假設3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
          （5）學習小組判斷同時存在SO32-和ClO-是不可能的理由是
          SO32-和ClO-因發(fā)生氧化還原反應，故不能共存
          SO32-和ClO-因發(fā)生氧化還原反應，故不能共存
          ．
          （6）現(xiàn)限選以下試劑，設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．
          a．3mol/L H2SO4     b．0.01mol/L KMnO4c．1mol/L BaCl2溶液
          d．淀粉碘化鉀溶液    e．酚酞試液
          步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
          步驟二：向A試管中滴加少量
          b
          b
           （填序號），若溶液
          褪色
          褪色
          （填現(xiàn)象），則假設1成立．
          步驟三：向B試管中滴加少量
          d
          d
          （填序號），若溶液
          變藍色
          變藍色
          （填現(xiàn)象），則假設2成立．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網已知Al4C3+12H2O═4Al（OH）3+3CH4↑某學習小組在實驗室利用如圖所示裝置制取甲烷，并驗證甲烷的組成．  
          （1）洗氣瓶中盛的溶液為
           
          ，作用
           
          ．
          （2）驗純后在玻璃尖嘴處點燃甲烷，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色，與老師課上講的“純凈的甲烷在空氣中安靜地燃燒，產生淡藍色的火焰”不符，你認為原因是
           
          ．
          （3）為了驗證甲烷的組成元素為碳和氫，將燃著的導管套入玻璃燈罩內，如圖所示，則證明甲烷中含有碳、氫元素的現(xiàn)象分別是
           
          、
           

          （4）若將洗氣瓶去掉，換成一段導管，則能否證明甲烷中含有碳、氫元素？
           
          ．
          

			
          

			
          
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