Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl₄所含的原子總數(shù)等于2.5N_A

B．常溫常壓下，12g₆¹⁴C中碳原子數(shù)小于N_A

C．常溫常壓下，11.2LO₂所含有氧原子數(shù)大于N_A

D．1L0.1mol/L氨水中含有0.1N_A個NH₄⁺

Answer 1

分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷；
B、依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算碳原子數(shù)判斷；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；
D、依據(jù)一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡分析判斷；

解答：解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl₄不是氣體，11.2LCCl₄的物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯誤；
B、12g₆¹⁴C物質(zhì)的量=

12g

14g/mol

=

6

7

mol，碳原子數(shù)小于N_A，故B正確；
C、常溫常壓下，11.2LO₂的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤；
D、1L0.1mol/L氨水溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.1mol，一水合氨是弱電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡，所以NH₄⁺離子一定小于0.1N_A個，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，弱電解質(zhì)的電離平衡．