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        1. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表
          元素符號(hào) X Y Z R T
          原子半徑(nm) 0.160 0.080 0.102 0.143 0.074
          主要化合價(jià) +2 +2 -2,+4,+6 +3 -2
          根據(jù)表中信息,判斷以下說(shuō)法正確的是(  )
          A.單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢:R>Y>X
          B.離子半徑:Al(OH)3膠粒>O2->Mg2+>Al3+,
          C.元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性:Y>R>X
          D.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度:Z>T
          X和Y的化合價(jià)都為+2價(jià),應(yīng)為周期表第ⅡA族,根據(jù)半徑關(guān)系可知Y為Be,X為Mg;Z和T的化合價(jià)都有-2價(jià),應(yīng)為周期表第ⅥA族元素,X的最高價(jià)為+6價(jià),X應(yīng)為S元素,T無(wú)正價(jià),T應(yīng)為O元素;R的化合價(jià)為+3價(jià),應(yīng)為周期表第ⅢA族元素,根據(jù)半徑大于Z小于X可知應(yīng)和X同周期,R為Al元素.
          A、金屬性Mg>Al、Mg>Be,金屬性越強(qiáng),與酸反應(yīng)越劇烈越快,所以單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢為Mg>Al、
          Mg>Be,即X>R,X>Y,故A錯(cuò)誤;
          B、Al(OH)3膠粒是很多Al(OH)3集合體,大于溶液離子;電子層排布相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,所以離子半徑O2->Mg2+>Al3+,微粒半徑:Al(OH)3膠粒>O2->Mg2+>Al3+,故B正確;
          C、金屬性Mg>Al、Mg>Be,金屬性越強(qiáng),元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),所以X>R,X>Y,故C錯(cuò)誤;
          D、非金屬性O(shè)>S,非金屬越強(qiáng),單質(zhì)與氫氣化合越容易,所以單質(zhì)與氫氣化合的難易程度為O>S,即Z<T,故D錯(cuò)誤.
          故選:B.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表:
          元素代號(hào) A B D E G H I J
          化合價(jià) -1 -2 +4、-4 +6、-2 +5、-3 +3 +2 +1
          原子半徑/nm 0.071 0.074 0.077 0.102 0.110 0.143 0.160 0.186
          分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù),并結(jié)合已學(xué)過(guò)的知識(shí),回答以下問(wèn)題.涉及上述元素的答案,請(qǐng)用元素符號(hào)表示.
          (1)E元素在周期表中位于
          第三
          第三
          周期,
          ⅥA
          ⅥA
          族;
          (2)A、H、J對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是(填寫(xiě)離子符號(hào))
          F-、Na+、Al3+
          F-、Na+、Al3+

          (3)A與J所形成化合物中的化學(xué)鍵類型是
          離子鍵
          離子鍵
          ,用電子式表示其形成過(guò)程

          (4)B與H所形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
          Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表:
          元素符號(hào) A B C D E
          原子半徑(nm) 0.160 0.080 X 0.143 0.074
          主要化合價(jià) +2 +2 -2,+4,+6 +3 -2
          則X可能的數(shù)值為( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2012?和平區(qū)一模)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表:
          元素代號(hào) A B C D E F
          化合價(jià) -2 -1 -2、+6 +4、-4 +1 +2
          原子半徑(nm) 0.074 0.099 0.102 0.117 0.186
          (1)分析上表的有關(guān)數(shù)據(jù),并結(jié)合已學(xué)過(guò)知識(shí),請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題.
          ①寫(xiě)出D元素在周期表中的位置
          第三周期第ⅣA族
          第三周期第ⅣA族

          ②常溫下這幾種元素形成的單質(zhì)能與水反應(yīng)的有
          Na、Cl2
          Na、Cl2
          (填化學(xué)式).
          ③B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          HClO4>H2SO4>H2SiO3
          HClO4>H2SO4>H2SiO3
          (填化學(xué)式),B、C、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成溶液,濃度均為0.1 mol/L時(shí),pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          NaOH>HClO4>H2SO4
          NaOH>HClO4>H2SO4
          (填化學(xué)式).
          ④若F與E同周期,則其原子半徑的最精確的范圍是
          0.117~0.186nm
          0.117~0.186nm

          (2)由上述部分元素組成的物質(zhì)間,在一定條件下,可發(fā)生下圖所示的變化(反應(yīng)中生成的水沒(méi)有寫(xiě)出)請(qǐng)回答:

          ①固體A是(寫(xiě)化學(xué)式)
          Na2O2
          Na2O2

          ②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式
          NaOH+SO2(足量)=NaHSO3
          NaOH+SO2(足量)=NaHSO3

          ③反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
          SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
          SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:
          元素代號(hào) X Y Z M R
          原子半徑/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143
          主要化合價(jià) +1 +6-2 +5-3 -2 +3
          已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期.下列敘述不正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表
              元素代號(hào)     X     Y     Z     W
              原子半徑/pm     160     143     70     66
              主要化合價(jià) +2 +3 +5、+3、-3 -2(無(wú)最高正價(jià)+6價(jià))
          下列敘述正確的是(  )

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