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          精英家教網(wǎng)25℃，向一定體積0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中c（H+）與c（OH-）的變化關(guān)系如圖所示，則（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由圖可知，M點(diǎn)c（H+）＞c（OH-），則顯酸性；Q點(diǎn)c（H+）=c（OH-），溶液顯中性；N點(diǎn)c（H+）＜c（OH-），則顯堿性，結(jié)合電荷守恒及離子濃度決定導(dǎo)電性，以此來解答．
          解答：解：A．M碘為醋酸和醋酸鈉溶液，Q點(diǎn)為中性，為醋酸鈉和NaOH溶液，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
          B．N點(diǎn)顯堿性，NaOH過量，則N點(diǎn)c（H+）＜c（OH-），由電荷守恒可知所示溶液中c（CH3COO-）＜c（Na+），故B錯(cuò)誤；
          C．Q點(diǎn)c（H+）=c（OH-），若等體積混合，恰好生成醋酸鈉，溶液顯堿性，則堿的體積應(yīng)小于醋酸的體積，故C錯(cuò)誤；
          D．M點(diǎn)和N點(diǎn)c（H+）=c（OH-）=10-5mol/L，均抑制水的電離，則M、N點(diǎn)溶液中H2O的電離程度相同，故D正確；
          故選D．
          點(diǎn)評：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，把握常溫下c（H+）、c（OH-）的關(guān)系判斷溶液的酸堿性為解答的關(guān)鍵，涉及離子濃度比較、溶液導(dǎo)電性、水的電離、鹽類水解等，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          水煤氣是一種高效氣體燃料，其主要成分是CO和H2，可用水蒸氣通過熾熱的炭制得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
          （1）某溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格．
          

          


          
容器
          編號          		
c（H2O）
          /mol?L-1          		
c（CO）
          /mol?L-1          		
c（H2）
          /mol?L-1          		
v正、v逆比較
          

          
I
0.06
0.60
0.10
v正=v逆
          

          
II
0.06
0.50
0.40
①
          

          
III
0.12
0.40
0.80
v正＜v逆
          

          
IV
0.12
0.30
②
v正=v逆
          （2）另有一個(gè)容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣 （H2O），發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍．平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
          25%
          25%
          ；向該容器中補(bǔ)充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”、“不變”）．
          （3）在一定條件下用水煤氣能合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） 據(jù)研究，給合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是（用化學(xué)方程式表示）
          Cu2O+CO2Cu+CO2
          Cu2O+CO2Cu+CO2
          ．
          （4）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，其中一極通入CO，另一極通入空氣和CO2的混合氣體．根據(jù)上述信息，該燃料電池：負(fù)極反應(yīng)式為
          2CO-4e-+2CO32-=4CO2
          2CO-4e-+2CO32-=4CO2
          ；正極反應(yīng)式為
          O2+4e-+2CO2=2CO32-
          O2+4e-+2CO2=2CO32-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：
          


          
 指示劑
 石蕊
 甲基橙
 甲基紅
 酚酞
          

          
 變色范圍（PH）
 5.0～8.0
 3.1～4.4
 4.4～6.2
 8.2～10.0
          （1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用
           
          作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是
           
          ． 
          （2）如圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，C處的刻度為26，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為
           
          ml，此時(shí)滴定管中液體的體積為
           
          ml．
          （3）為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mol/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下； 

          


          
 實(shí)驗(yàn)次數(shù)
 第一次
 第二次
 第三次
          

          
 消耗NaOH溶液體積/ml
 26.02
 25.35
 25.30
          從表中可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
           

          A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
          B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡
          C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
          D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
          （4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必簡化）：C=
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列說法正確的是（　�。�
          A、101 kPa時(shí)，1 mol H2燃燒生成水蒸氣放出的熱量叫做H2的燃燒熱B、0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)約為0.25×6.02×1023C、向0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol?L-1NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D、在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年上海市楊浦區(qū)高三上學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          25℃，向一定體積0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中c(H+)與c(OH—)的變化關(guān)系如圖所示，則
          

          


          A．M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)
          


          B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋)
          


          C．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 
          


          D．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中H2O的電離程度相同
          


           
          

			
          

			
          
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