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          25℃，向一定體積0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中c(H+)與c(OH—)的變化關(guān)系如圖所示，則
          

          


          A．M點所示溶液的導電能力強于Q點
          


          B．N點所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋)
          


          C．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 
          


          D．M點和N點所示溶液中H2O的電離程度相同
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】
          


          試題分析：A．由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點溶液的導電能力最弱，故A錯誤；B．N點所示溶液為堿性，根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故B錯誤；D．由于M點的H+濃度等于N點的OH﹣濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點水電離程度相同，故D正確；C．Q點的pOH=pH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性．則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，故C錯誤，故選D。
          


          考點：本題考查酸堿中和的定性判斷和計算，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離的考查，注意弱電解質(zhì)的電離特點，把握pOH的含義，題目難度中等。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          水煤氣是一種高效氣體燃料，其主要成分是CO和H2，可用水蒸氣通過熾熱的炭制得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
          （1）某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘢?BR>

          


          
容器
          編號          		
c（H2O）
          /mol?L-1          		
c（CO）
          /mol?L-1          		
c（H2）
          /mol?L-1          		
v正、v逆比較
          

          
I
0.06
0.60
0.10
v正=v逆
          

          
II
0.06
0.50
0.40
①
          

          
III
0.12
0.40
0.80
v正＜v逆
          

          
IV
0.12
0.30
②
v正=v逆
          （2）另有一個容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣 （H2O），發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍．平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
          25%
          25%
          ；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”、“不變”）．
          （3）在一定條件下用水煤氣能合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） 據(jù)研究，給合成甲醇反應體系中通入少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是（用化學方程式表示）
          Cu2O+CO2Cu+CO2
          Cu2O+CO2Cu+CO2
          ．
          （4）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，其中一極通入CO，另一極通入空氣和CO2的混合氣體．根據(jù)上述信息，該燃料電池：負極反應式為
          2CO-4e-+2CO32-=4CO2
          2CO-4e-+2CO32-=4CO2
          ；正極反應式為
          O2+4e-+2CO2=2CO32-
          O2+4e-+2CO2=2CO32-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)25℃，向一定體積0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中c（H+）與c（OH-）的變化關(guān)系如圖所示，則（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：
          


          
 指示劑
 石蕊
 甲基橙
 甲基紅
 酚酞
          

          
 變色范圍（PH）
 5.0～8.0
 3.1～4.4
 4.4～6.2
 8.2～10.0
          （1）該實驗應選用
           
          作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是
           
          ． 
          （2）如圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，C處的刻度為26，滴定管中液面讀數(shù)應為
           
          ml，此時滴定管中液體的體積為
           
          ml．
          （3）為了減少實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標準液濃度為c mol/L，三次實驗結(jié)果記錄如下； 

          


          
 實驗次數(shù)
 第一次
 第二次
 第三次
          

          
 消耗NaOH溶液體積/ml
 26.02
 25.35
 25.30
          從表中可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
           

          A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
          B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡
          C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
          D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
          （4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必簡化）：C=
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列說法正確的是（　�。�
          A、101 kPa時，1 mol H2燃燒生成水蒸氣放出的熱量叫做H2的燃燒熱B、0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)約為0.25×6.02×1023C、向0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol?L-1NaOH溶液，反應后溶液中：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D、在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕
          

			
          

			
          
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