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           NH3具有一定的還原性，常溫下可被Cl2氧化為N2。在一密閉容器中，充入一定量NH3和Cl2充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原狀態(tài)所得氣體產(chǎn)物體積最小，則反應(yīng)前Cl2和NH3的體積比是
          A．3：2B．3：5C．3：8D．無法計算
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：NH3具有一定的還原性，常溫下可被Cl2氧化為N2，而氯氣的還原產(chǎn)物是氯化氫。氯化氫能和氨氣反應(yīng)生成固體氯化銨，所以充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原狀態(tài)所得氣體產(chǎn)物體積最小，則生成物應(yīng)該是氨氣和氯化氫，即反應(yīng)的化學(xué)方程式是8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，答案選C。
          點評：該題設(shè)計新穎，貼近高考，注重答題的靈活性，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確氣體的物質(zhì)的量越小，容器內(nèi)的壓強越小，然后結(jié)合題意靈活運用即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Cl2通入70℃的某濃度的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。反應(yīng)完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5:2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為
          A．3∶1B．2∶1C．15∶2D．1∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在5NH4NO32HNO3＋9H2O＋4N2↑反應(yīng)中，被還原的氮原子與被氧化的氮原子數(shù)目比為
          A．3∶5B．5∶3C．5∶2D．2∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
           “低碳循環(huán)”引起世界各國的高度關(guān)注，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，更是引起了全世界的普遍重視。
          （1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（將化學(xué)計量數(shù)按順序填在答題卷上）
          ___C＋____KMnO4＋____H2SO4→___CO2↑＋____MnSO4＋____K2SO4＋___H2O
          （2）將不同最的CO（g）和H2O（g）分別通人到容積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
          CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）   得到表中三組數(shù)據(jù)
          實驗
          		溫度℃
          		起始量/mol
          		平均量/mol
          		達(dá)到平衡所需時間/min
          CO
          		H2O
          		H2
          		CO
          1
          		650
          		4
          		2
          		1.6
          		2.4
          		6
          2
          		900
          		2
          		1
          		0.4
          		1.6
          		3
          3
          		900
          		a
          		b
          		c
          		d
          		t
           
          ①實驗1中以v （CO2）表示的反應(yīng)速率為____（取二位小數(shù)，下同）。
          ②實驗3條件下，反應(yīng)物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲計算該條件下的化學(xué)平衡常數(shù)可以利用實驗____的數(shù)據(jù)進(jìn)行，其K=____。
          （3）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（I）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（g）  △H＝－1275.6kJ/mol
          ②2CO（g）+O2（g）＝2CO（g）  △H＝－566.0kJ/mol
          ③H2O（g）＝H2O（I）  △H＝－44.0kJ/mol
          寫出甲醇（CH2OH）不憲全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氨氧化制硝酸的反應(yīng)如下（未配平）：①NH3 + O2 →NO + H2O ②NO + O2 → NO2 
          ③NO2+H2O→HNO3+NO，如將氨全部氧化得2mol硝酸，理論上需氧氣的物質(zhì)的量是（   ）
          A．2molB．3 molC．4 molD．5 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在反應(yīng)2NH3+3Cl2==6HCl+N2中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（   ）
          A．1︰3B．1︰2C．2︰3D．3︰2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：
          ，
          如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是(    )
          A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2D．HNO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          抗擊“非典”期間，過氧乙酸（）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應(yīng)：
          ① □MnO4＋□H2O2＋□H+ ═□Mn2+＋□O2十□H2O
          ②  H2O2＋2＋2H+ ═ I2＋2H2O

          ④ I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
          請回答以下問題：
          （l）配平反應(yīng)①的離子方程式（配平系數(shù)填人以下方框內(nèi)）：
          □MnO-4＋□H2O2＋□H+ ═ □Mn2+＋□O2十□H2O
          （2）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時（反應(yīng)④）選用的指示劑是_____________________。  
          （3）取b0 mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1 mol·的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1 mL（反應(yīng)①，滴定過程中KmnO4不與過氧乙酸反應(yīng)）。另取b0 mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應(yīng)生成 I2（反應(yīng)②和③）。再用濃度為a2 mol·的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2 mL。
          請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）。
          c0＝ ________________________。
          （4）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準(zhǔn)確稱量，是否影響測定結(jié)果 _______________（填是或否）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (6分) 氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
          (1)工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域。請寫出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式               。
          (2)海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如下圖所示：

          ①步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是         (填序號)。
          a. 氧化性       b.還原性         c.酸性   
          ②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.050 mol MnO2時，消耗0.10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL ，該反應(yīng)的離子方程式為________________。
          

			
          

			
          
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