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          (6分) 氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
          (1)工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域。請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式               。
          (2)海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過(guò)程如下圖所示：

          ①步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是         (填序號(hào))。
          a. 氧化性       b.還原性         c.酸性   
          ②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.050 mol MnO2時(shí)，消耗0.10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL ，該反應(yīng)的離子方程式為________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1) 2MnSO4+Cl2+3H2O="=" Mn2O3+2H2SO4+2HCl(2分)
          (2)① b(1分)    
          ② 2ClO3－+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+(3分)

          試題分析：(1) 氯氣與MnSO4溶液反應(yīng)，氯氣作為氧化劑，MnSO4被氧化為Mn2O3，方程式為：2MnSO4+Cl2+3H2O="=" Mn2O3+2H2SO4+2HCl；
          （2）MnO2具有強(qiáng)氧化性，轉(zhuǎn)化為錳離子，說(shuō)明加入的物質(zhì)具有還原性；當(dāng)把錳離子轉(zhuǎn)化為二氧化錳，生成0.050 mol MnO2，失去0.1mol電子，消耗0.020 molNaClO3，得到0.1mol電子，則1個(gè)NaClO3得到5個(gè)電子，即1個(gè)Cl降低5價(jià)，生成的應(yīng)該是Cl2，反應(yīng)如下：2ClO3－+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+。
          點(diǎn)評(píng)：根據(jù)題給信息書寫氧化還原反應(yīng)方程式是學(xué)生的難點(diǎn)，本題難度較大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           NH3具有一定的還原性，常溫下可被Cl2氧化為N2。在一密閉容器中，充入一定量NH3和Cl2充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原狀態(tài)所得氣體產(chǎn)物體積最小，則反應(yīng)前Cl2和NH3的體積比是
          A．3：2B．3：5C．3：8D．無(wú)法計(jì)算
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在反應(yīng)8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)分子數(shù)之比[      ]
          A．8∶3B．3∶8C．3∶2D．1∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）亞硝酸鈉（NaNO2）又稱工業(yè)鹽，其外觀類似食鹽，但有劇毒。近年來(lái)，建筑工地多次發(fā)生民工誤食工業(yè)鹽而中毒的事件。利用如下反應(yīng)可鑒別NaNO2和NaCl。
          ___KMnO4+___NaNO2+___H2SO4=___MnSO4+___K2SO4+___NaNO3+___H2O
          （1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；
          （2）指出該反應(yīng)的氧化劑             ；
          （3）當(dāng)有2mol氧化劑被還原時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子是      mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：還原性強(qiáng)弱：I- ＞Fe2+。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為              
          A．1.1mol·L-1B．1.5mol·L-1C．1.2mol·L-1D．1.0mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在100mL FeI2溶液中緩緩?fù)ㄈ霕?biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣3.36L，反應(yīng)完全后，溶液中有一半的Fe2+被氧化生成Fe3+。則原來(lái)FeI2溶液的物質(zhì)的量濃度為（   ）
          A．1 mol·L-1B．1.2 mol·L-1C．1.5 mol·L-1D．6 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2
          B．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1
          C．3S＋6KOH 2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被還原的硫元素質(zhì)量之比為2∶1
          D．5NH4NO3＝4N2＋2HNO3＋9H2O中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮元素質(zhì)量之比為5∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          .有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是(   )
          A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8
          B．還原產(chǎn)物為NH4+
          C．若有1mol NO3-參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole-
          D．該反應(yīng)中H2O是反應(yīng)物之一
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
          已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2 → O2
          （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
                                                                                
          （2）該反應(yīng)中的氧化劑是           。
          （3）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為              。
          

			
          

			
          
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