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          【題目】下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是
          A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
          B． 由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
          C．高壓比常壓有利于合成SO3的反應
          D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A．存在平衡2NO2（g）N2O4（g），增大壓強，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應正反應為體積減小的反應，增大壓強平衡正反應移動，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于移動的目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍比原來的顏色深，所以可以用平衡移動原理解釋，A不選；B．存在平衡H2+I2（g）2HI（g），該反應前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡不移動，增大平衡體系的壓強氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，不能用平衡移動原理解釋，B選；C．存在平衡2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應移動，有利于合成SO3，能用平衡移動原理解釋，C不選；D．對氯水中的次氯酸受光照射會分解，次氯酸濃度減小，使得化學平衡Cl2+H2OHCl+HClO向右移動，能用平衡移動原理解釋，D不選；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向甲乙丙三個容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）+xB（g）2C（g）.各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：
          容器
          甲
          乙
          丙
          容積
          0.5L
          0.5L
          1.0L
          溫度/℃
          T1
          T2
          T2
          反應物
          起始量
          15.molA
          0.5molB
          1.5molA
          0.5molB
          6.0molA
          2.0molB
          下列說法正確的是
          A．10min內(nèi)甲容器中反應的平均速率v（A）=0.025mol/（Lmin）
          B．由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應
          C．若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
          D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（�。�
          A. Na+，K+，S2﹣，Cl﹣ B. Al3+，Mg2+，SO42﹣，Cl﹣
          C. K+，Na+，AlO2﹣，NO3﹣ D. K+，Na+，SO42﹣，S2O32﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中導電性最差的是( )
          A．熔融狀態(tài)的KOH B．石墨棒
          C．固態(tài)KCl D．稀H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在大熊貓和大腸桿菌體內(nèi)，最基本的化學元素和含量最多的化學元素分別是( )
          A. C和O B. C和H C. O和C D. H和O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將0.1mol/L的氫氧化鈉與0.06mol/L硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于（ ）
          A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表示化學反應的離子方程式，其中正確的是:
          A．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4+＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O
          B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
          C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
          D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在馬鈴薯幼苗的培養(yǎng)液中，除了必需的微量元素、NH4+、PO43﹣和CO2外，還必需的大量元素有
          A. C、H、O、N、P B. K、Ca、Mg、S
          C. Mn、Mo、Cu、Zn D. K、Ca、Mg、Fe
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究影響化學反應速率的因素。
          他們只利用Cu、Fe、Al和不同濃度的硫酸(0.5mol·L－1、2mol·L－1、18.4mol·L－1)。設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學研究的實驗報告如下表：
          (1)甲同學表中實驗步驟②為__________________
          (2)甲同學的實驗目的是__________________
          (3)乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行定量實驗。
          乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是______________
          (4)乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是________________；該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是______________________
          

			
          

			
          
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