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          依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是
          A．H3BO3的酸性比H2CO3的強
          B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強
          C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強
          D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          C、B屬于同周期，自左向右非金屬性逐漸增強，所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱；B項正確；Cl、Br、I屬于同主族元素，自上而下非金屬性逐漸減弱，因此HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；若M、R的原子序數(shù)分別為x和y，由M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同可得：x－1＝y(tǒng)+2，則原子序數(shù)x＞y，即R﹤M。這題是基礎(chǔ)題，不過A、B兩項設(shè)問中出現(xiàn)B，Be等陌生元素。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						

          A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。常溫下A、B、C的常見單質(zhì)均為無色、無味的氣體，D、E的單質(zhì)均為固體。C與E同主族，且E的原子序數(shù)為C的2倍，D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個，F(xiàn)是人體血紅蛋白中含有的一種金屬元素，請回答下列問題：
          （1）D元素在周期表中的位置是    周期     族。
          （2）A與C形成的18電子分子的結(jié)構(gòu)式為      。
          （3）最近意大利羅馬大學的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4分子。B4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂l molB－B吸收167kJ熱量，生成1 mo1B2放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是        。

          A．B4比P4(白磷)既含有極性鍵又含有非極性鍵 
          B．l molB4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)锽2吸收882kJ熱量  
          C．B4與B2互為同素異形體
          D．B4與B2分子中各原子最外電子層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          （4）寫出過量的F與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式               
          （5）以D為陽極，在H2SO4溶液中電解，D表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為           。
          （6）在常溫，常壓和光照條件下，B2在催化劑（TiO2）表面與A2C反應(yīng)，生成1molBA3（g）和C2時的能量變化值為382.5kJ，此反應(yīng)BA3生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如下表。則該反應(yīng)的熱化學方程式為                     。
                    T/K
          		303
          		313
          		323
          BA3生成量/（10-1mol）
          		4.3
          		5.9
          		6.0
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是
          A．元素原子核外電子層排布呈周期性變化
          B．元素相對原子質(zhì)量依次遞增
          C．元素原子半徑大小呈周期性變化
          D．元素的最高正化合價呈周期性變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          W、X、Y、Z、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，W的原子半徑是所屬周期中最大，X元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Y元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)m－n，Z元素與Y元素同主族，R元素原子與X元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述中，錯誤的是
          A．分別由Y、Z組成的單質(zhì)一定都為原子晶體 
          B．W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2
          C．Y、Z、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序：R＞Z＞Y
          D．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，X的氫化物熔沸點比R的氫化物低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          .我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說法正確的是
          A．與互為同位素
          B．與的質(zhì)量數(shù)相同
          C．與是同一種核素
          D．與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分：
              族
          周期
          		 
          		 
          		 
          1
          		①
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		②
          		 
          		 
          3
          		③
          		 
          		 
          		④
          		 
          		⑤
          		⑥
          		 
           
          Ⅰ．請參照元素①－⑥在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
          （1）寫出元素②的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________。
          （2）②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序為_________________________。
          （3）元素④與⑥形成化合物的電子式是_________________________。
          Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體。請回答：

          （4）寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式                                     。
          （5）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨。可用溶液B吸收，當B與Y物質(zhì)的量之比為1:1且恰好完全反應(yīng)時，所得溶液D。已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序為                              。
          （6）在500℃，101kPa時，氣體C與氣體Y反應(yīng)生成0．2mol氣體E時，放出akJ熱量，寫出該條件下反應(yīng)的熱化學方程式                                                        。
          （7）若氣體C與Y在恒容絕熱的條件下反應(yīng)，下列說法能判斷達到平衡狀態(tài)的是           。
          A．溫度不變   B．氣體總壓強不變   C．混合氣體的密度不變    D．混合氣體的平均分子量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族。下列說法正確的是
          A．原子半徑：D＞B＞C＞A
          B．元素A、B的氧化物具有相同類型的化學鍵
          C．B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
          D．元素B和C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C＞B
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是(  )
          A．原子半徑：Be<B<C<N
          B．第一電離能：B<Be<Mg<Na
          C．元素的電負性：O>N>P>Si
          D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3<CH4<PH3<SiH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．金屬元素和非金屬元素間形成的化學鍵一定是離子鍵
          B．ⅦA族元素是同周期元素中非金屬性最強的元素
          C．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
          D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
          

			
          

			
          
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