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          元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是
          A．元素原子核外電子層排布呈周期性變化
          B．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增
          C．元素原子半徑大小呈周期性變化
          D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：元素原子核外電子層排布呈周期性變化是元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素，原子半徑、最高正化合價(jià)、相對(duì)原子質(zhì)量都是元素性質(zhì)變化的體現(xiàn)，所以答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （14分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。F的單質(zhì)在D2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；B的單質(zhì)在D2中燃燒可生成BD和BD2兩種氣體；E的原子序數(shù)為B的兩倍；A元素的一種核素中不含中子。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）C的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為             ；ED的電子式為               。
          （2）E單質(zhì)在BD2中劇烈燃燒生成黑白兩種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。 
          （3）FD2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為        ，由此可知CD和FD2中還原性較強(qiáng)的是      （填化學(xué)式）。
          （4）A、C、D、F四種元素按原子個(gè)數(shù)比為5 ：1 ：4 ：1形成化合物甲，則甲的化學(xué)式為           。將0.01mol/L的甲溶液與0.03mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合得到沉淀，已知該沉淀的Ksp="x" ，則混合溶液中酸根離子的濃度為             mol / L（用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置相符的是

          A．                 B．                C．               D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：
          (1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是                          ，
          C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點(diǎn)高的是       ，原因是                           。
          (2)A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式：               。
          電離能/(kJ·mol－1)
          		I1
          		I2
          		I3
          		I4
          A
          		932
          		1   821
          		15   390
          		21   771
          B
          		738
          		1   451
          		7   733
          		10   540
          (3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布無顏色，d1～d9排布有顏色。如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：[Mn(H2O)6]2＋       (填“無”或“有”)顏色。
          (4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
          ①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有       個(gè)σ鍵，       個(gè)π鍵，其中心原子采取       雜化軌道方式。
          ②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其最外層電子數(shù)之和等于24，由此可知說法錯(cuò)誤的是（     ）
          W
          		X
          		 
           
          		Y
          		Z
           
          A．原子半徑大�。篧＞X
          B．元素最高正價(jià)：W＞Z 
          C．簡單陰離子的還原性：Y＞Z
          D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為－78℃，沸點(diǎn)為59℃；若0．2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57．4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是
          A．E可能是一種金屬元素
          B．在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵
          C．E位于元素周期表的IVA族
          D．E的一種氧化物為EO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y為ⅠA族元素，X與Z同主族，3種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13，下列判斷正確的是(    )
          A．Y元素位于第2周期B．Y、Z均能與X形成不只一種化合物
          C．X是VA族元素D．氫化物的穩(wěn)定性：HnZ > HnX
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是
          A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)
          B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)
          C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
          D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的是
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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