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          下列物質(zhì)中，不能與二氧化硅反應(yīng)的是（    ）
            
          A.燒堿              B.氫氟酸              C.硝酸               D.生石灰
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
            
          解析:
          選項中的四種物質(zhì)，燒堿和氫氟酸在常溫下即可以與二氧化硅反應(yīng)，生石灰則在高溫下可以與二氧化硅反應(yīng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?濟南二模）煤經(jīng)過化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ?mol-1
          ①下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是
          b
          b
          （填字母序號）．
          a．容器的容積不變，增加水蒸汽的物質(zhì)的量       b．縮小容器的容積，增大壓強
          c．及時將水煤氣從容器中移走                  d．其他條件不變，升高溫度
          ②又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=172.5kJ?mol-1．則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為
          -41kJ?mol-1
          -41kJ?mol-1
          ．
          （2）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2?CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可用于設(shè)計燃料電池．下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖．

          ①a處通入的是
          甲醇
          甲醇
          （填物質(zhì)名稱），左側(cè)電極上發(fā)生
          氧化
          氧化
          （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
          ②該電池工作過程中，H+的移動方向為從
          左
          左
          到
          右
          右
          （填“左”或“右”）
          ③該電池正極反應(yīng)式為
          4H++O2+4e-=2H2O
          4H++O2+4e-=2H2O
          ．
          ④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設(shè)有0.01mol CH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=
          14
          14
          ．
          （3）將等量的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1，得到下列數(shù)據(jù)：
          

          


          
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
          

          
H2O
CO
H2
          

          
1
650
2
4
1.6
5
          

          
2
900
2
4
0.9
t
          ①在實驗1中，以v（CO2）表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為
          0.16
          0.16
          mol?L-1?min-1；
          ②在實驗2中，t
          ＜
          ＜
          5．（填“＞”、“＜”或“=”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關(guān)注．
          （1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
          ①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
          I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
          通電
          H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
          分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
          c
          c
          （填序號，下同）．
          a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行    b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強
          c．循環(huán)過程中需補充H2O    d．循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2
          ②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正
          ＞
          ＞
          v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
          ③實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡
          向右
          向右
          移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的
          b
          b
          ，產(chǎn)生H2的速率將增大．
          a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
          （2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
          加熱
          CH3OH（g）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
          ①下列各項中，不能說明該反應(yīng)已達到平衡的是
          d
          d
          ．
          a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
          b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
          c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
          d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成l mol CH3OH
          ②如圖甲是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
          ＞
          ＞
           K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
          ③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

          ①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為
          CH3OH
          CH3OH
          ，該電池正極的電極反應(yīng)式為：
          O2+4e-+4H+=2H2O
          O2+4e-+4H+=2H2O
          ，工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇（CH3OH）完全反應(yīng)生成CO2時，有
          1.2
          1.2
          mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2016屆安徽省濉溪縣高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          化學(xué)與資源利用、材料研制、環(huán)境保護等密切相關(guān)。
          


          （1）海水中蘊含的元素有80多種，它是一個巨大的寶藏。
          


          ①海水中鎂的總儲量約為1．8×1015 t，海水里鎂的存在形式主要是      
。（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）
          


          ②下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是      。（填字母）
          


          A．單質(zhì)鈉            
B．單質(zhì)鉀             
C．氯化鈉
          


          （2）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善人類生活。
          


          ①工業(yè)上制造光導(dǎo)纖維的基本原料是       。
          


          ②下列物質(zhì)中，不能用來制造耐火材料的是       。（填字母）
          


          A．氧化鎂            
B．過氧化鈉           
C．三氧化二鋁
          


          （3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。
          


          ①pH＜       的雨水稱為酸雨。
          


          ②下列物質(zhì)中，會破壞臭氧層的是       。（填字母）
          


          A．氮氣              
B．一氧化碳           
C．氟氯烴
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關(guān)注。
          （1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源。
          ①硫－碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：   
          I．SO2+2H2O+ I2＝H2SO4+2HI   
          Ⅱ．2HIH2+I2   
          Ⅲ．2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O 
          分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_________（填序號，下同）。     
          a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行    
          b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強     
          c．循環(huán)過程中需補充H2O     
          d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2    
          ②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應(yīng)為：
            CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)　  ΔH =+206．1 kJ·mol－1   
          若800℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c(CH4)=3.0 mol·L－1；c(H2O)=8.5 mol·L－1；c(CO)=2.0 mol·L－1；c(H2)=2.0 mol·L－1，則此時正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正___________(填“>”、“<”或“=”) v逆。 
          ③實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡____________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的_____________，產(chǎn)生H2的速率將增大。     
          a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3  
          (2)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：   CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 分析該反應(yīng)并回答下列問題：    
          ①下列各項中，不能說明該反應(yīng)已達到平衡的是______________。     
          a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化     
          b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等     
          c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變     
          d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1 mol CO，同時生成l mol CH3OH   
          ②如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。       
          

          T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________(填“>”、“<”或“=”) K2。  
          ③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。   
          

          該電池工作時， b口通入的物質(zhì)為____________，該電池正極的電極反應(yīng)式為：______________，工作一段時間后，當(dāng)6．4 g甲醇（CH3OH）完全反應(yīng)生成CO2時，有___________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：同步題
				題型：推斷題
			
          

						
          (1)α-氨基酸能與HNO2反應(yīng)得到α-羥基酸。如：
          

          試寫出下列變化中A、B、C、D四種有機物的結(jié)構(gòu)簡式：
          

          A________、B_________、C_________、D____________。 
          (2)下列物質(zhì)中，既能與NaOH反應(yīng)，又能與硝酸反應(yīng)，還能水解的是_____ （填選項號）。 
          ①Al2O3  ②Al(OH)3  ③氨基酸  ④二肽 ⑤  ⑥(NH4)2CO3 ⑦NaHCO3  ⑧纖維素  ⑨蛋白質(zhì)    ⑩NH4I 
          A．①②③④    B．④⑤⑥⑦⑨⑩ C．③④⑤⑥⑧⑨    D．全部 
          (3)下列有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述中正確的是________。 
          ①蛋白質(zhì)溶液里加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，再加入水，也不溶解； 
          ②溫度越高，酶催化的化學(xué)反應(yīng)越快； 
          ③天然蛋白質(zhì)的水解最終產(chǎn)物幾乎均為α-氨基酸； 
          ④重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒； 
          ⑤氨基酸和蛋白質(zhì)均是既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)； 
          ⑥通常用酒精消毒是因為酒精能使細菌中的蛋白質(zhì)變性而失去生理活性； 
          ⑦鑒別織物是蠶絲還是人造絲，可用灼燒聞氣味的方法。 
          

			
          

			
          
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