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          【題目】常溫下，取pH＝2的 HA溶液與HB溶液各1 mL，分別加水稀釋，測得pH變化與稀釋倍數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
          A.HA的電離方程式為HAH＋＋A－
          B.稀釋前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1
          C.0.1mol/L NaB溶液中: c(H＋)= c(OH－)+c(HB)
          D.NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、根據(jù)圖像曲線變化可知，將pH=2的HA稀釋100倍后，溶液的pH=4，所以HA為強(qiáng)酸，在溶液中能完全電離，故電離方程式為HA=H++A-，A錯誤；
          B、由于HA為強(qiáng)酸，而稀釋前pH=2，故稀釋前的c（HA）=0.01 molL-1，而HB為弱酸，故當(dāng)pH=2時，所需的c（HB）大于0.01 molL-1，故c（HB）＞c（HA）=0.01 molL-1，B正確；
          C、由于HB為弱酸，故NaB為強(qiáng)堿弱酸鹽，B-在溶液中會部分水解為HB，而溶液中所有的氫離子和氫氧根均來自于水，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c（OH-）=c（H+）+c（HB），C錯誤；
          D、對于NaA，有c（Na+）=c（A-），而對于NaB溶液，則有：c（Na+）=c（B-）+c（HB），由于不能確定二者的組織比例，因此在NaA和NaB的混合溶液中，不一定有2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HB），D錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X（g）Y（g）+Z（s），下列選項不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是
          A. 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再變化 B. 混合氣體的密度不再變化
          C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 D. Z的濃度不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是
          A. 的數(shù)量級為
          B. 除反應(yīng)為Cu+Cu2++2=2CuCl
          C. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好
          D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)[－lgc(M2＋)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。下列說法不正確的是（ ）
          A. Ksp[Cu(OH)2]的數(shù)量級為10－20
          B. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝104.6∶1
          C. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入適量CuO
          D. 向Z點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是（ ）
          A.表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程
          B.表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線
          C.表示等體積等pH的弱酸HA和強(qiáng)酸HB加水稀釋過程中的pH變化趨勢
          D.表示密閉容器中達(dá)到平衡后，恒壓升高溫度過程中，的轉(zhuǎn)化率變化趨勢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生用0.1500mol/LNaOH溶液測定某未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
          A.用蒸餾水洗凈滴定管
          B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
          C.用酸式滴定管取稀鹽酸25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
          D.另取錐形瓶，再重復(fù)操作2-3次
          E.檢查滴定管是否漏水
          F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
          G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
          完成以下填空：
          （1）滴定時正確操作的順序是(用序號字母填寫)： → →F→ → → →D；___
          （2）操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管___(填標(biāo)號)。
          （3）滴定終點的現(xiàn)象是___。
          （4）滴定結(jié)果如表所示：
          滴定次數(shù)
          待測液體積/mL
          標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
          滴定前刻度
          滴定后刻度
          1
          25.00
          1.02
          21.03
          2
          25.00
          0.60
          20.60
          3
          25.00
          0.20
          20.19
          計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___(保留4位有效數(shù)字)。
          （5）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是___。
          A.用酸式滴定管向錐形瓶中放鹽酸時，先仰視后平視讀數(shù)
          B.錐形瓶用鹽酸潤洗
          C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡
          D.達(dá)到滴定終點時，仰視讀數(shù)
          （6）已知若c(NH4Cl)＜0.1mol·L－1，則pH＞5.1，常溫下若用0.1mol·L－1鹽酸滴定10mL0.05mol·L－1氨水，甲基橙作指示劑，達(dá)到終點時所用鹽酸的量應(yīng)是___5mL（填“＞”或“<”或“=”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 某放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)一定是熵增的反應(yīng)
          B. 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與0.05 mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋)
          C. pH相等的①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4 ③NH4Cl三種溶液中,c(NH4+)大�。孩�>③>②
          D. 某溫度時水的離子積常數(shù)KW＝10－12，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝9∶11
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I. 常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示：
          (1)滴定鹽酸的曲線是圖__________(填“1”或“2”)。
          (2)滴定前CH3COOH的電離度為__________( )。
          (3)達(dá)到B、D狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b(填“>”“<”或“=”)；若圖中E點pH=8，則c(Na＋)-c(CH3COO-)的精確值為__________mol/L。
          (4)若同pH同體積的下列溶液：①醋酸溶液；②鹽酸溶液分別用氫氧化鈉中和，所需氫氧化鈉物質(zhì)的量較大的是 _______________(填序號)。
          Ⅱ.重金屬離子會對河流和海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水(pH＝2.0，ρ＝1 g/mL)中含有
          Ag＋、Pb2＋等重金屬離子，其濃度約為0.01 mol/L，排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          難溶電解質(zhì) 
           AgI
           AgOH 
          Ag2S
          Ksp
          8.3×1012
          5.6×108
          6.3×1050
          難溶電解質(zhì)
          PbI2
          Pb(OH)2
          PbS
          Ksp
          7.1×109
          1.2×1015
          3.4×1028
          (1)你認(rèn)為往廢水中加入________(填字母序號)，沉淀效果最好。
          A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2
          (2)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8，處理后廢水中c(Pb2＋)＝_____。
          (3)如果用食鹽處理只含Ag＋的廢水，測得處理后的廢水(ρ＝1 g/mL)中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag＋)低于1×108mol/L，問該工廠處理后的廢水中Ag＋是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)？ _______已知Ksp(AgCl)＝1.8×1010。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是 ( )
          A.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
          B.已知C(s)+O2(g)＝CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ
          C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)
          D.當(dāng)H為“－”時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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