日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是
          A．鋁片與稀鹽酸的反應B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應
          C．灼熱的炭與CO2的反應D．甲烷在氧氣中的燃燒反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：凡是有元素化合價升降的反應是氧化還原反應，如果反應前的總能量高于生物的總能量，反應就是放熱反應，反之是吸熱反應。A、是氧化還原反應，但屬于放熱反應，A不正確；B、屬于吸熱反應，但不是氧化還原反應，B不正確；C、是氧化還原反應，同時還是吸熱反應，C正確；D、甲烷在氧氣中燃燒是氧化還原反應，但屬于放熱反應，D不正確，答案選C。
          考點：考查氧化還原反應與放熱反應和吸熱反應的判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：
          （1）Fe2O3(s) ＋C(s)=CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234．1 kJ/mol
          （2）C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol
          則2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s) 的ΔH是（  ）
          A．－824．4 kJ/molB．－627．6 kJ/mol
          C．－744．7 kJ/molD．－169．4 kJ/mol
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化學反應下列敘述不正確的是(   )
          A．反應過程中能量關系可用下圖表示
          B．ΔH的值與反應方程式的計量系數有關
          C．若將該反應設計成原電池則鋅為負極 
          D．若將其設計為原電池，當有32．5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11．2L
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是
          ①C(s)+O2(g)═CO2(g) ；△H1        C(s) +O2(g)═CO(g) ； △H2 
          ②S(s)+O2(g)═SO2(g) ；△H3        S(g) +O2(g)═SO2(g) ；△H4
          ③H2(g) +O2(g)═H2O(g)；△H5     2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；△H6
          ④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)；△H7   CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)；△H8
          A．①B．④C．①②③D．②③④
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）＜0，在其他條件不變的情況下：
          A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變 
          B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變 
          C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變 
          D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在下列各說法中，正確的是（  ）
          A．對于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反應中充入1molSO2和足量的氧氣反應時，放出的熱量一定是Q/2 kJ
          B．熱化學方程式中的化學計量數不能用分數表示
          C．Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，該反應的化學能可以轉化為電能
          D．ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數無關
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
          ①pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低。
          ②pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比為2∶1。
          ③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列關系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3?)+2c(CO32-)
          ④反應2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0
          ⑤已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解常數為Kh；水的離子積為Kw；
          則三者關系為：Ka·Kh＝Kw
          ⑥反應A（g）2B（g）；△H，若正反應的活化能為EakJ·mol-1，逆反應的活化能為EbkJ·mol-1，則△H =（Ea－Eb）kJ·mol-1。其歸納正確的是
          A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤ 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質變化的化學用語錯誤的是    (   )
          A．碳酸鈉的水解反應：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－
          B．FeCl3水解的離子方程式：Fe3++3H2OFe (OH)3+3H+
          C．稀溶液中強酸與強堿的中和熱：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ· mol－1
          D．C燃燒的熱化學方程式為：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)△H = 110.5kJ·mol-1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對應的敘述相符的是
          A．圖甲表示T1>T2，SO2與O2反應過程中的能量變化 
          B．圖乙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線 
          C．圖丙表示Zn－Cu原電池反應過程中的電流強度的變化，T時可能加入了H2O2 
          D．圖丁表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO32－)的濃度變化 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案