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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是
          ①C(s)+O2(g)═CO2(g) ；△H1        C(s) +O2(g)═CO(g) ； △H2 
          ②S(s)+O2(g)═SO2(g) ；△H3        S(g) +O2(g)═SO2(g) ；△H4
          ③H2(g) +O2(g)═H2O(g)；△H5     2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；△H6
          ④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)；△H7   CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)；△H8
          A．①B．④C．①②③D．②③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：①對于等量的同一物質完全燃燒放出的熱量一定比不完全燃燒放出的熱量要多。所以△H1<△H2
          ②同一物質在氣態(tài)時含有的能量比液態(tài)或固態(tài)高，所以燃燒得到相同狀態(tài)的產物放出的熱量要多，△H3＞△H4。③反應物狀態(tài)相同得到液態(tài)產物比得到產物放熱要多，所以△H5＞△H6。④前者是吸熱反應，后者是放熱反應。所以△H7＞△H8。選項為：D
          考點：考查放熱反應、吸熱反應及物質的存在狀態(tài)對反應熱的影響的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
          （1）右圖是N2和H2反應生成2 mol NH3過程中能量變
          化示意圖，寫出生成NH3的熱化學方程式：
          _____________________________________________
          ___________________________。
          （2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化
          學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過
          程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。
          已知反應N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。
          試根據表中所列鍵能數據估算a的數值：________。
          化學鍵
          		H—H
          		N—H
          		N≡N
          鍵能kJ·mol－1
          		436
          		391
          		945
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是
          A．煤燃燒時將部分化學能轉化為熱能 
          B．電解熔融Al2O3時將部分化學能轉化為電能 
          C．TNT爆炸時將部分化學能轉化為動能 
          D．鎂條燃燒時將部分化學能轉化為光能 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據以下三個熱化學方程式：
          （1）2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)      ΔH= -Q1kJ·mol-1
          （2）2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)       ΔH= -Q2kJ·mol-1
          （3）2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(l)             ΔH= -Q3kJ·mol-1
          判斷三者關系正確的是
          A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應屬于吸熱反應的是
          A．碳與水蒸氣制水煤氣的反應B．生石灰和水的反應
          C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應D．木炭在氧氣中燃燒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是
          A．鋁片與稀鹽酸的反應B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應
          C．灼熱的炭與CO2的反應D．甲烷在氧氣中的燃燒反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法或表示方法正確的是
          A．等物質的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出熱量多 
          B．由C（石墨）＝ C（金剛石） △H＝＋1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 
          C．在101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：
          2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol 
          D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列四個熱化學方程式:
          2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(g) △H1；      2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H2；
          2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)    △H3；     2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H4；
          則△H四者的關系中正確的是
          A．△H1＞△H2＞△H3＞△H4  B．△H4＞△H2＞△H3＞△H1  
          C．△H3＞△H4＞△H1＞△H2 D．△H4＞△H3＞△H2＞△H1  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          半導體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應生產單質硅
          SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)   △H1＝+682.44kJ·mol-1
          (石英砂）   (粗硅）
          Si(s)+2C12(g)＝SiCl4(l)        △H2＝一657.01kJ·mol-1
          (粗硅）
          SiCl4(l)+2Mg(s)＝2MgCl2(s)+Si(s) △H3＝一625.63kJ·mol-1
          （純硅）
          若生產1.00kg純硅放出的熱量為
          A．21.44kJ B．600.20kJ C．21435.71kJ D．1965.10kJ 
          

			
          

			
          
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