日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          373K時，某1L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：A（g）22 B（g）。其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示，試填空：
            
          （1）已知373K時60s達到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應速率為                。
            
            
          （2）若373K時B的平衡濃度為是A的3倍，473K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍，請在上圖中畫出473K時A的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。
            
          （3）若反應在373K進行，在1L密閉容器中加入1mol B、0.2molHe，達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率是：___________（填序號）。
            
          A．等于60％      B．等于40％   
            
          C．小于40％      D．介于40％～60％之間
            
          （4）已知曲線上任意兩點之間連線的斜率表示該時段內(nèi)B的平均反應速率（例如直線EF的斜率表示20s~60s內(nèi)B的平均反應速率），試猜想曲線上任意一點的切線斜率的意義      
            
                           。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）0.005mol?L-1?s-1
            
          （2） 如下圖（曲線注意2點：A的起始及平衡時的物質(zhì)的量；達到平衡所需時間應小于60s） 
            
           
            
          （3） B
            
          （4）某一時刻的反應速率（或即時速率、瞬時速率）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?盧灣區(qū)二模）373K時，某1L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：A（g）?2B（g）．其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示．
          （1）已知373K時60s達到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應速率為
          0.01mol/L?s
          0.01mol/L?s
          ．
          （2）該反應的平衡常數(shù)表達式為
          c2(B)
          c(A)
          c2(B)
          c(A)
          ．
          （3）若在此平衡體系中再加入a mol的A，反應速率
          增大
          增大
          （填“增大”或“減小”，下同），平衡時A的轉(zhuǎn)化率
          減小
          減小
          ．A的平衡濃度
          增大
          增大
          ．
          （4）若373K時B的平衡濃度為A的2倍，473K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的3倍，該反應的正反應為
          吸熱反應
          吸熱反應
          （填“放熱反應”或“吸熱反應”），為使該反應的平衡常數(shù)變小，可以采取的措施是
          c
          c
          ．
          a．升高溫度               b．擴大容器的體積
          c．降低溫度               d．將B從體系中抽走
          （5）若反應在373K進行，在甲、乙兩容器都為1L密閉容器，分別加入1mol B；1mol B、0.2mol He，達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率應
          c
          c
          ．
          a．甲＞乙         b．乙＞甲         c．甲=乙        d．無法確定．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          373K時，某1L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：A （g）?2B （g）．其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示
          （1）已知373K時60s達到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應速率為
          0.005mol/（L?s）
          0.005mol/（L?s）
          ．
          （2）若373K時B的平衡濃度為A的3倍，473K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍，請在上圖中畫出473K時A的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
          （3）若反應在373K進行，在1L密閉容器中加入1mol B、0.2mol He，達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率應
          B
          B
          ．
          A．等于60%    B．等于40%    C．小于40%    D．介于40%～60%之間
          （4）已知曲線上任意兩點之間邊線的斜率表示該時段內(nèi)B的平均反應速率（例如直線EF的斜率表示20s～60s內(nèi)B的平均反應速率），試猜想曲線上任意一點的切線斜率的意義
          表示該時刻的即時反應速率
          表示該時刻的即時反應速率
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          373K時，某1L密閉容器中加入1molPCl5發(fā)生如下可逆反應：
          PCl5 （g）PCl3（g）+Cl2 （g）．其中物質(zhì)PCl3的物質(zhì)的量變化如右圖所示．
          （1）前20s內(nèi)PCl5（g）的平均反應速率為
          0.015mol?L-1?s-1
          0.015mol?L-1?s-1

          （2）373K時該反應的平衡常數(shù)的值為
          0.9mol?L-1
          0.9mol?L-1

          （3）若在此平衡體系中再加入1mol的PCl5，與原平衡比較，新平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率
          減小
          減小
          （填“增大”或“減小”，下同）．PCl5的平衡濃度
          增大
          增大

          （4）將原平衡升溫至473K，重新達平衡時（其他條件不變），PCl3的平衡濃度為PCl5的3倍，該反應的正反應為
          吸熱反應
          吸熱反應
          （填“放熱反應”或“吸熱反應”），為增大平衡體系中Cl2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）
          ab
          ab

          a．升高溫度                       b．擴大容器的體積
          c．加入合適的催化劑               d．再充入PCl3．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2010—2011學年湖北省黃岡中學高二上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）373K時，某 1L密閉容器中加入1mol NH3發(fā)生如下可逆反應： 2NH3（g） N2（g）+ 3 H2（g）。其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

          （1）前 20 s內(nèi)NH3（g）的平均反應速率為                  
          （2）373K時該反應的平衡常數(shù)的值為             
          （3）若在此平衡體系中再加入 1mol的NH3，與原平衡比較，新平衡時 NH3的轉(zhuǎn)化率   （填“增大”或“減小”，下同）。NH3的平衡濃度                   。
          （4）將原平衡升溫至 473K，重新達平衡時（其他條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應的正反應為（填“放熱反應”或 “吸熱反應”）        ，為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）     
          a.升高溫度     b.擴大容器的體積      c.加入合適的催化劑      d.再充入N2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年廣東省深圳市高三上學期第三次測試（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          373K時，某 1L密閉容器中加入1molPCl5發(fā)生如下可逆反應： 其中物質(zhì)PCl3的物質(zhì)的量變化如右圖所示。
          


          


             （1）前 20 s內(nèi)
PCl5（g）的平均反應速率為      

          


             （2）373K時該反應的平衡常數(shù)的值為        
          


             （3）若在此平衡體系中再加入 1mol的 PCl5，與原平衡比較，新平衡時 PCl5的轉(zhuǎn)化率    （填“增大”或“減小”，下同）。PCl5的平衡濃度                   
。
          


             （4）將原平衡升溫至 473K，重新達平衡時（其他條件不變），PCl3的平衡濃度為 PCl5的3倍，該反應的正反應為（填“放熱反應”或 “吸熱反應”）        
，為增大平衡體系中 Cl2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）      
          


          a.升高溫度                              b.擴大容器的體積

          


          c.加入合適的催化劑                      d.再充入 PCl3 
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案