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          （12分）373K時(shí)，某 1L密閉容器中加入1mol NH3發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 2NH3（g） N2（g）+ 3 H2（g）。其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

          （1）前 20 s內(nèi)NH3（g）的平均反應(yīng)速率為                  
          （2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為             
          （3）若在此平衡體系中再加入 1mol的NH3，與原平衡比較，新平衡時(shí) NH3的轉(zhuǎn)化率   （填“增大”或“減小”，下同）。NH3的平衡濃度                   。
          （4）將原平衡升溫至 473K，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”）        ，為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）     
          a.升高溫度     b.擴(kuò)大容器的體積      c.加入合適的催化劑      d.再充入N2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1） 0．01mol/L·s （2） 0.12   （3）減小 增大  （4）吸熱    ab
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?盧灣區(qū)二模）373K時(shí)，某1L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A（g）?2B（g）．其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示．
          （1）已知373K時(shí)60s達(dá)到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為
          0.01mol/L?s
          0.01mol/L?s
          ．
          （2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
          c2(B)
          c(A)
          c2(B)
          c(A)
          ．
          （3）若在此平衡體系中再加入a mol的A，反應(yīng)速率
          增大
          增大
          （填“增大”或“減小”，下同），平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率
          減小
          減小
          ．A的平衡濃度
          增大
          增大
          ．
          （4）若373K時(shí)B的平衡濃度為A的2倍，473K時(shí)（其他條件不變），B的平衡濃度為A的3倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為
          吸熱反應(yīng)
          吸熱反應(yīng)
          （填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”），為使該反應(yīng)的平衡常數(shù)變小，可以采取的措施是
          c
          c
          ．
          a．升高溫度               b．?dāng)U大容器的體積
          c．降低溫度               d．將B從體系中抽走
          （5）若反應(yīng)在373K進(jìn)行，在甲、乙兩容器都為1L密閉容器，分別加入1mol B；1mol B、0.2mol He，達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)
          c
          c
          ．
          a．甲＞乙         b．乙＞甲         c．甲=乙        d．無(wú)法確定．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          373K時(shí)，某1L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A （g）?2B （g）．其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示
          （1）已知373K時(shí)60s達(dá)到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為
          0.005mol/（L?s）
          0.005mol/（L?s）
          ．
          （2）若373K時(shí)B的平衡濃度為A的3倍，473K時(shí)（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出473K時(shí)A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)．
          （3）若反應(yīng)在373K進(jìn)行，在1L密閉容器中加入1mol B、0.2mol He，達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)
          B
          B
          ．
          A．等于60%    B．等于40%    C．小于40%    D．介于40%～60%之間
          （4）已知曲線(xiàn)上任意兩點(diǎn)之間邊線(xiàn)的斜率表示該時(shí)段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率（例如直線(xiàn)EF的斜率表示20s～60s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率），試猜想曲線(xiàn)上任意一點(diǎn)的切線(xiàn)斜率的意義
          表示該時(shí)刻的即時(shí)反應(yīng)速率
          表示該時(shí)刻的即時(shí)反應(yīng)速率
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          373K時(shí)，某1L密閉容器中加入1molPCl5發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
          PCl5 （g）PCl3（g）+Cl2 （g）．其中物質(zhì)PCl3的物質(zhì)的量變化如右圖所示．
          （1）前20s內(nèi)PCl5（g）的平均反應(yīng)速率為
          0.015mol?L-1?s-1
          0.015mol?L-1?s-1

          （2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
          0.9mol?L-1
          0.9mol?L-1

          （3）若在此平衡體系中再加入1mol的PCl5，與原平衡比較，新平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率
          減小
          減小
          （填“增大”或“減小”，下同）．PCl5的平衡濃度
          增大
          增大

          （4）將原平衡升溫至473K，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變），PCl3的平衡濃度為PCl5的3倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為
          吸熱反應(yīng)
          吸熱反應(yīng)
          （填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”），為增大平衡體系中Cl2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）
          ab
          ab

          a．升高溫度                       b．?dāng)U大容器的體積
          c．加入合適的催化劑               d．再充入PCl3．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          373K時(shí)，某 1L密閉容器中加入1molPCl5發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 其中物質(zhì)PCl3的物質(zhì)的量變化如右圖所示。
            
            
             （1）前 20 s內(nèi) PCl5（g）的平均反應(yīng)速率為       
            
             （2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為        
            
             （3）若在此平衡體系中再加入 1mol的 PCl5，與原平衡比較，新平衡時(shí) PCl5的轉(zhuǎn)化率    （填“增大”或“減小”，下同）。PCl5的平衡濃度                    。
            
             （4）將原平衡升溫至 473K，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變），PCl3的平衡濃度為 PCl5的3倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”）         ，為增大平衡體系中 Cl2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）      
            
          a.升高溫度  b.擴(kuò)大容器的體積 
            
          c.加入合適的催化劑  d.再充入 PCl3 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          373K時(shí)，某 1L密閉容器中加入1molPCl5發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 其中物質(zhì)PCl3的物質(zhì)的量變化如右圖所示。
             （1）前 20 s內(nèi)PCl5（g）的平均反應(yīng)速率為      
             （2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為        
             （3）若在此平衡體系中再加入 1mol的 PCl5，與原平衡比較，新平衡時(shí) PCl5的轉(zhuǎn)化率    （填“增大”或“減小”，下同）。PCl5的平衡濃度                   。
             （4）將原平衡升溫至 473K，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變），PCl3的平衡濃度為 PCl5的3倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”）        ，為增大平衡體系中 Cl2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）      
          a.升高溫度                              b.擴(kuò)大容器的體積
          c.加入合適的催化劑                      d.再充入 PCl3 
           
          

			
          

			
          
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