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          已知H-H鍵能436kJ/mol；Cl-Cl鍵能243kJ/mol；H-Cl鍵能431kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：先寫(xiě)出化學(xué)方程式，結(jié)合反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算得到焓變，結(jié)合熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法判斷；
          解答：解：反應(yīng)為H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反應(yīng)的焓變=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183KJ/mol；
          A、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol，熱化學(xué)方程式正確，故A正確；
          B、系數(shù)減少一倍，焓變減少一倍，焓變應(yīng)為-92，5KJ/mol，故B錯(cuò)誤；
          C、熱化學(xué)方程式改變方向，焓變符號(hào)也要改變，焓變應(yīng)為正值為183KJ/mol，故C錯(cuò)誤；
          D、依據(jù)分析熱化學(xué)方程式方向改變，焓變符號(hào)改變應(yīng)為正值，數(shù)值為原來(lái)的一半，故D錯(cuò)誤；
          故選A．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了然后懲罰措施的書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題，掌握書(shū)寫(xiě)原則是解題關(guān)鍵，注意方向、系數(shù)改變，焓變相應(yīng)改變，題目較簡(jiǎn)單．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知H—H鍵能為436 kJ·mol-1，H—N鍵能為391 kJ·mol-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H22NH3，1 mol N2反應(yīng)放出的熱量為92.4 kJ。則N≡N鍵的鍵能是(    )
          A.431 kJ·mol-1          B.945 kJ·mol-1          C.649 kJ·mol-1          D.869 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆四川省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知H—H鍵能436 kJ/mol；Cl—Cl鍵能243kJ/mol；H—Cl鍵能431 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是
          


          A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol
          


          B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－124kJ/mol
          


          C．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－248 kJ/mol
          


          D．HCl(g) =1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011年福建安溪一中、惠安一中、養(yǎng)正中學(xué)高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)卷
				題型：選擇題
			
          

						
          已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2(g)
+ 3H2(g) = 2NH3(g)   ΔH=—92.4
kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（    
）
          


          A．431
kJ/mol      B．946
kJ/mol     C．649
kJ/mol    D．869 kJ/mol
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知H—H鍵能436 kJ/mol；Cl—Cl鍵能243kJ/mol；H—Cl鍵能431 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

          1. A.
            H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝-183 kJ/mol
          2. B.
            1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝-124kJ/mol
          3. C.
            2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH＝-248 kJ/mol
          4. D.
            HCl(g) =1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ΔH＝-91.5 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年四川省成都七中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          已知H—H鍵能436 kJ/mol；Cl—Cl鍵能243kJ/mol；H—Cl鍵能431 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是
          A．H2(g)＋Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH＝－183 kJ/mol
          B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)="HCl(g)" ΔH＝－124kJ/mol
          C．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－248 kJ/mol
          D．HCl(g) =1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol
          

			
          

			
          
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