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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2(g)
+ 3H2(g) = 2NH3(g)   ΔH=—92.4
kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（    
）
          


          A．431
kJ/mol      B．946
kJ/mol     C．649
kJ/mol    D．869 kJ/mol
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （9分）下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
           
              
          元素
            
          性質(zhì)
                      		    
          A
                      		    
          B
                      		    
          C
                      		    
          D
                      		    
          E
                      		    
          F
                      		    
          G
                      		    
          H
                      		    
          I
                      		    
          J
                      		 
           
              
          原子半徑（10-10m）
                      		    
          1、02
                      		    
          2、27
                      		    
          0、74
                      		    
          1、43
                      		    
          0、77
                      		    
          1、10
                      		    
          0、99
                      		    
          1、86
                      		    
          0、75
                      		    
          1、17
                      		 
           
              
          最高價(jià)態(tài)
                      		    
          +6
                      		    
          +1
                      		    
          —
                      		    
          +3
                      		    
          +4
                      		    
          +5
                      		    
          +7
                      		    
          +1
                      		    
          +5
                      		    
          +4
                      		 
           
              
          最低價(jià)態(tài)
                      		    
          -2
                      		    
          —
                      		    
          -2
                      		    
          —
                      		    
          -4
                      		    
          -3
                      		    
          -1
                      		    
          —
                      		    
          -3
                      		    
          -4
                      		 
          試回答下列問題：
          （1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：      。（寫元素符號(hào)）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                 。
          （2）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形成          個(gè)σ鍵，     個(gè)π鍵。
          （3）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第         族。
          圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第          族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。
          ②不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是      ，理由是                                           。 
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分）下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
           
              
          元素
            
          性質(zhì)
                      		    
          A
                      		    
          B
                      		    
          C
                      		    
          D
                      		    
          E
                      		    
          F
                      		    
          G
                      		    
          H
                      		    
          I
                      		    
          J
                      		 
           
              
          原子半徑（10-10m）
                      		    
          1.02
                      		    
          2.27
                      		    
          0.74
                      		    
          1.43
                      		    
          0.77
                      		    
          1.10
                      		    
          0.99
                      		    
          1.86
                      		    
          0.75
                      		    
          1.17
                      		 
           
              
          最高價(jià)態(tài)
                      		    
          +6
                      		    
          +1
                      		    
          —
                      		    
          +3
                      		    
          +4
                      		    
          +5
                      		    
          +7
                      		    
          +1
                      		    
          +5
                      		    
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          最低價(jià)態(tài)
                      		    
          -2
                      		    
          —
                      		    
          -2
                      		    
          —
                      		    
          -4
                      		    
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          -1
                      		    
          —
                      		    
          -3
                      		    
          -4
                      		 
          試回答下列問題：
          （1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：         （寫元素符號(hào)）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                       。
          （2）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形
          成         個(gè)σ鍵，      個(gè)π鍵。
          （3） 短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第       族。
          圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第        族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。
          不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是               ，理由是                                            
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年安徽省高三第四次月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
          


          
 
          
  
  
          元素
          
  
          性質(zhì)
          
            		
  
  
          A
          
            		
  
  
          B
          
            		
  
  
          C
          
            		
  
  
          D
          
            		
  
  
          E
          
            		
  
  
          F
          
            		
  
  
          G
          
            		
  
  
          H
          
            		
  
  
          I
          
            		
  
  
          J
          
            		
 
          
 
          
  
  
          原子半徑（10-10m）
          
            		
  
  
          1、02
          
            		
  
  
          2、27
          
            		
  
  
          0、74
          
            		
  
  
          1、43
          
            		
  
  
          0、77
          
            		
  
  
          1、10
          
            		
  
  
          0、99
          
            		
  
  
          1、86
          
            		
  
  
          0、75
          
            		
  
  
          1、17
          
            		
 
          
 
          
  
  
          最高價(jià)態(tài)
          
            		
  
  
          +6
          
            		
  
  
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          +3
          
            		
  
  
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          +5
          
            		
  
  
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          +5
          
            		
  
  
          +4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          最低價(jià)態(tài)
          
            		
  
  
          -2
          
            		
  
  
          —
          
            		
  
  
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          -4
          
            		
  
  
          -3
          
            		
  
  
          -1
          
            		
  
  
          —
          
            		
  
  
          -3
          
            		
  
  
          -4
          
            		
 
          

          


          試回答下列問題：
          


          （1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：      。
（寫元素符號(hào)）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                 。
          


          （2）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形成          個(gè)σ鍵，     
個(gè)π鍵。
          


          （3）
短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第         
族。
          


          


          圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第          
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。
          


          ②不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是      
，理由是                                           
。 
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年安徽合肥八中高三第四次月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
          


          
 
          
  
  
          元素
          
  
          性質(zhì)
          
            		
  
  
          A
          
            		
  
  
          B
          
            		
  
  
          C
          
            		
  
  
          D
          
            		
  
  
          E
          
            		
  
  
          F
          
            		
  
  
          G
          
            		
  
  
          H
          
            		
  
  
          I
          
            		
  
  
          J
          
            		
 
          
 
          
  
  
          原子半徑（10-10m）
          
            		
  
  
          1.02
          
            		
  
  
          2.27
          
            		
  
  
          0.74
          
            		
  
  
          1.43
          
            		
  
  
          0.77
          
            		
  
  
          1.10
          
            		
  
  
          0.99
          
            		
  
  
          1.86
          
            		
  
  
          0.75
          
            		
  
  
          1.17
          
            		
 
          
 
          
  
  
          最高價(jià)態(tài)
          
            		
  
  
          +6
          
            		
  
  
          +1
          
            		
  
  
          —
          
            		
  
  
          +3
          
            		
  
  
          +4
          
            		
  
  
          +5
          
            		
  
  
          +7
          
            		
  
  
          +1
          
            		
  
  
          +5
          
            		
  
  
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          最低價(jià)態(tài)
          
            		
  
  
          -2
          
            		
  
  
          —
          
            		
  
  
          -2
          
            		
  
  
          —
          
            		
  
  
          -4
          
            		
  
  
          -3
          
            		
  
  
          -1
          
            		
  
  
          —
          
            		
  
  
          -3
          
            		
  
  
          -4
          
            		
 
          

          


          試回答下列問題：
          


          （1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：         （寫元素符號(hào)）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                       
。
          


          （2）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形
          


          成         
個(gè)σ鍵，      個(gè)π鍵。
          


          （3） 短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第       
族。
          


          


          圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第        
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。
          


          不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是               
，理由是                      
                      
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          通常羥基與烯鍵碳原子相連時(shí)，發(fā)生下列轉(zhuǎn)化，

           現(xiàn)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知有機(jī)物A是由C、H、O三種元素組成的，其核磁共振氫譜中有3種吸收峰,且其吸收強(qiáng)度之比為3：2:1，該有機(jī)物蒸氣的密度為相同狀況下H2密度的43倍。E能與 NaOH溶液反應(yīng)，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G時(shí)，產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，且G能使溴水褪色。 
          

          回答下列問題：
           (1)寫出下列反應(yīng)的基本類型：③___，④___。
           (2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__，其核磁共振氫譜中有___種吸收峰，峰面積之比為____。
           (3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___。
           (4)下列關(guān)于H的說法正確的是___。
           A．H屬于純凈物
           B．H可以使溴水褪色 
          C．H不能發(fā)生加成反應(yīng) 
          D．H屬于高聚物 
          (5)有機(jī)物B有很多同分異構(gòu)體，滿足以下條件的B的同分異構(gòu)體有___種。 
          a．分子中含有苯環(huán) 
          b．分子中含有羧基 
          c．苯環(huán)上有三個(gè)取代基 
          

			
          

			
          
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